高中化学教材重点知识点总结

　　高中化学教材是很重要的，囊括了大量的知识点，平时考试考察的范围也是课本的内容，那么书上的知识点你掌握了多少呢?下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!

高中化学教材重点知识点总结

　　高中化学必修一知识

　　一、氧化物

　　1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

　　Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：

　　Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )

　　Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

　　2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

　　FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　二、氢氧化物

　　1、氢氧化铝 Al(OH)3

　　①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

　　②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)

　　③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

　　因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。

　　2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)

　　①都能与酸反应生成盐和水：

　　Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

　　Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=2Fe3++3H2O)

　　②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)

　　③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

　　3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

　　高中化学考点知识点

　　知识点一：

　　1.阿伏加德罗常数NA

　　阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。 -+

　　不能误认为NA就是6.02×1023。

　　例如：1mol O2中约含有个6.02×10氧分子

　　242mol C中约含有1.204×10个碳原子

　　231mol H2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

　　23+23-1.5mol NaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

　　23n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

　　由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式? 由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA NA = N/n

　　2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

　　(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

　　(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

　　(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

　　(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

　　(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

　　(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

　　知识点二：

　　1.物质的量浓度概念的理解

　　n(B)在公式c(B)=中 V(B)

　　(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

　　(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

　　(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

　　(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

　　(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

　　2.辨析比较

　　物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

　　(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶

　　选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L-1的NaCl溶液应选择500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因无480 mL容量瓶，也选择500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。

　　(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液

　　方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

　　(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

　　(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

　　高中化学必背知识

　　一、离子方程式的书写

　　1.离子方程式书写时应遵循的规律

　　(1)依据客观事实。

　　(2)遵循三个守恒：

　　①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。

　　②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。

　　③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。

　　2.离子方程式书写时必须注意的知识点

　　(1)对于微溶物的处理有三种情况：

　　①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

　　2Ag++ SO42-====Ag2SO4↓

　　②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写出离子的形式。如CO2气体通入澄清的石灰水中：CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O

　　③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未电离的Ca(OH)2为主，电离的Ca(OH)2很少，所以应写成化学式：

　　Ca(OH)2+CO32-====CaCO3↓+2 OH-

　　(2)有NH3参加或生成的反应

　　氨水作为反应物写NH3·H2O或NH3;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3↑

　　(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓H3PO4、浓H2SO4参加反应时不写成离子，如Cu与浓H2SO4反应。而浓HNO3、浓HCl则可写成离子，如Cu与浓HNO3反应，可写成：

　　Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O

　　MnO2与浓HCl共热可写成：

　　所以未处于自由移动离子状态的'反应不能写离子方程式。

　　(4)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO3-不能写成H++CO32-。注意HSO4- 在溶液中写成离子形式H++SO42-。

　　二、与量有关的离子方程式的书写

　　1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应

　　NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量),NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。

　　这类离子反应，需注意题给条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入CO2少量或过量的离子方程式是一样的。)

　　2.酸式盐与量有关的离子反应

　　如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和SO42- 均参加反应，所以参加反应的H+和SO42- 与原溶液中的H+和SO42- 相等，原溶液中的H+和SO42- 物质的量之比为1∶1，即在离子方程式中H+和SO42- 物质的量之比为1∶1，离子方程式如下：H++SO42- +OH-+Ba2+====BaSO4↓+H2O。

　　3.较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾

　　如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质;新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。

　　4.混合滴加顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。

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