高中化学重要的基础知识总结
化学在很多人眼里学起来很难,难学、难懂,难记,题也难做。上课听不懂,化学式不会写,化学名称易记混。那么高中化学基础不好的同学需要学习哪些知识呢?下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识,希望对大家有用!
高中化学考点知识
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:
Na黄色、
K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、
Cu绿色、
Ca砖红、
Na+(黄色)、
K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃:4HF+ SiO2= SiF4↑+ 2H2O;
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
20.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)
Cl2(加热后不恢复红色)
21.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、
Fe3+(黄色)、
Cu2+(蓝色)、
MnO4-(紫色)
高中化学必修二知识
化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式:
电能 (电力) |
火电(火力发电) |
化学能→热能→机械能→电能 |
缺点:环境污染、低效 |
原电池 |
将化学能直接转化为电能 |
优点:清洁、高效 |
2、原电池原理
(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应:
负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法:
①依据原电池两极的材料:
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型:
负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。
正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法:
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下:
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用:①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。
2、化学电源基本类型:
①干电池:活泼金属作负极,被腐蚀或消耗。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池:两极都参加反应的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池:两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。
高中化学常考知识
阿伏加德罗常数与微粒
①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O(液)、SO3(固)、CS2(液)、己烷(液)、辛烷(液)、CHCl3(液)等。但CH3Cl、CH2==CHCl、纯净的HCHO(甲醛)在标准状况下为气体。
③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、O2、H2、N2为双原子分子,白磷P4为四原子分子(每个分子中有6个P—P共价键),SiO2为原子晶体(每mol该晶体中有4NA个Si—O键)等。
④氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。有下列几种常见情况:
A、参加反应的某物质部分为还原剂。如实验室制取氯气的反应:MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中参加反应的HCl只有1/2做还原剂被氧化生成Cl2(另外1/2的HCl只起酸性作用生成盐和水),且随着反应的进行,盐酸浓度越来越稀,还原性越来越弱,以至不能被MnO2氧化而停止反应。所以,含有4molHCl的浓盐酸跟足量的MnO2反应,转移电子数小于2NA,产生的Cl2在标准状况下小于22.4L。类似这种情况的还有Cu被浓H2SO4的氧化等等。
B、参加反应的某物质部分为氧化剂。如铜被稀硝酸氧化的反应:3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中参加反应的HNO3只有1/4做氧化剂被还原生成NO(3/4的HNO3只起酸性作用生成盐和水)。
C、参加反应的某物质部分为氧化剂,部分为还原剂。如NO2溶于水的反应:3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO中参加反应的NO2有2/3做还原剂被氧化生成HNO3,1/3的NO2做氧化剂被还原生成NO。
D、生成的某物质部分为氧化产物,部分为还原产物。如:2H2S + SO2 == 3S + 2H2O中生成的S有2/3为氧化产物,1/3为还原产物。KClO3 + 6HCl(浓)KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中生成的Cl2有1/6为还原产物,5/6为氧化产物。(参加反应的HCl有5/6为还原剂,1/6只起酸的作用,氧化剂与还原剂的`物质的量之比为1 : 5,而不是1 : 6。)
E、参加反应的某物质被两种氧化剂氧化。如:11P + 15CuSO4 + 24H2O == 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中CuSO4和一部分P为氧化剂,另一部分P为还原剂;参加反应的P有5/11做氧化剂被还原生成Cu3P,6/11做还原剂被氧化生成H3PO4,其中有1/2是被CuSO4氧化的,1/2是被另一部分P氧化的。根据Cu元素和被氧化P元素的化合价变化情况,可很快判断出1mol CuSO4能氧化P的物质的量为1/5mol。
⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。如体积和浓度均为1L、1mol/L的NaCN溶液和NaF溶液中,离子总数是否相等?从表面来看,水解反应中CN— + H2O HCN + OH—、F— + H2O HF + OH—阴离子数目没有增减,离子总数好象不变。但是它们水解的程度不同,溶液的碱性强弱不同,c(H+)不等,离子总数也就不等。[由于HCN的酸性比HF更弱,所以CN—的水解程度大,碱性强,c(H+)小,溶液中离子总数比同体积同浓度的NaF溶液中少]。
(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目:如D2O、18O2、H37Cl等。
(4)某些特定组合物质分子中的原子个数:如Ne、O3、P4等。
(5)某些物质中的化学键数目:如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C-C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键,n/2 mol 双键)等。
(6)某些特殊反应中的电子转移数目:如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂,则转移2 mol电子);Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。
(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如强电解质HCl、HNO3等因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离,而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少:如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时,微粒数目少于1 mol。
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