高中化学重要的基础知识点总结

　　高中的化学是理综里面有点文综性质的科目，我们在学习的过程中会发现涉及到计算的内容是比较少的，大部分都是需要理解和记忆的知识概念。下面是百分网小编为大家整理的'高中化学必备的知识点，希望对大家有用!

高中化学重要的基础知识点总结

　　高中化学考点知识

　　离子共存

　　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　(1)有气体产生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　(3)有弱电解质生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

　　如Fe3+与SCN-不能大量共存;

　　5.审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

　　③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　6.审题时还应特别注意以下几点：

　　(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

　　(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　高考化学知识重点

　　置换反应

　　1、金属置换金属

　　(1)较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换

　　nM + mN n+ == nM m+ + mN

　　(2)铝热反应

　　一些高熔点金属氧化物(如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等)与铝粉的混合物称为铝热剂，需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：

　　10Al + 3V2O5 5Al2O3 + 6V8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe

　　(3)利用勒夏特列原理的金属置换金属Na +KCl == NaCl + K↑

　　2、金属置换非金属

　　(1)金属与水反应置换出H2

　　2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑

　　3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑

　　(2)金属与非氧化性酸反应置换出H2

　　2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

　　Zn + 2CH3COOH == Zn2+ + 2CH3COO— + H2↑

　　(3)金属与醇反应置换出H2

　　如：2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2↑

　　(4)金属与酚反应置换出H2

　　如：2Na + (熔融) → + H2↑

　　(5)金属与碱溶液反应置换出H2

　　2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑[Zn + 2NaOH == Na2ZnO2 + H2↑]

　　(6)金属置换出其他非金属单质

　　如：2Mg + CO2 2MgO + C(产生大量白烟，瓶壁上有少量黑色固体)

　　2Mg + SO2 2MgO + S 或3Mg + SO2 2MgO + MgS

　　3、非金属置换非金属

　　(1)非金属单质作氧化剂的

　　如：I2 + S2— == 2I— + S↓2F2 + 2H2O == 4HF + O2

　　2FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br22FeI2 + 3Br2 == 2FeBr3 + 2I2

　　(Cl2过量)(Br2过量)

　　[6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 4FeBr3]FeI2 + Br2 == FeBr2 + I2

　　(Cl2少量)(Br2少量)

　　说明：还原性强弱顺序是：I— > Fe2+ > Br—，故Cl2先氧化I—，再氧化Fe2+，最后氧化Br—。

　　X2 + H2S == 2H+ + 2X— + S↓(X2 = Cl2、Br2、I2)

　　2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O(H2S在空气中不完全燃烧)

　　2H2S + O2 == 2S↓+ 2H2O(氢硫酸久置于空气中变质)

　　3Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N23Cl2 + 8NH3(过量) == 6NH4Cl + N2

　　(2)非金属单质作还原剂的

　　如：C + H2OCO + H2(工业上生产水煤气的反应)

　　Si + 4HF==SiF4(易挥发) + 2H2↑

　　SiO2 + 2C Si + 2CO↑

　　[Si + 2Cl2 SiCl4] (工业上硅的冶炼和提纯反应)

　　SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl

　　2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2

　　4、非金属置换金属

　　2CuO + C2Cu + CO2↑ ZnO + CZn + CO↑ WO3 + 3H23W + 3H2O

　　高中化学知识点口诀

　　1.金属活动顺序表口诀

　　(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

　　(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

　　2.盐类水解规律口诀

　　无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;

　　愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;

　　谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

　　3.盐类溶解性表规律口诀

　　钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;

　　硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

　　4.化学反应基本类型口诀

　　化合多变一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，

　　复分两交换(AB+CD→CB+AD)，置换换单质(A+BC→AC+B)。

　　5.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

　　价奇序奇，价偶序偶。

　　6.化学计算

　　化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

　　质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

　　含量损失与产量，乘除多少应分清。

　　7.气体制备

　　气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

　　除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，

　　有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

　　有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

　　8.制氧气口诀

　　口诀1：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

　　口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。

　　9.集气口诀

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