高中化学重要的基础知识点汇总

　　很多同学一上高中跟不上化学课，初中的时候化学成绩还不错，一到高中成绩就开始下降。这个时候我们就要抓住基础知识，将基础打好。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!

高中化学重要的基础知识点汇总

　　高中化学考点知识

　　元素周期表中构、位、性的规律与例外

　　1. 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　2. 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　3. 大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。

　　4. 一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　5. 元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。

　　6. 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8. 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9. 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。

　　10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。

　　11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

　　12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13.单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14.一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。

　　16.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17.金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O;Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。

　　18.组成和结构相似的物质(分子晶体)，一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。

　　19.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21.一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。

　　22.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　高考化学知识重点

　　一、离子方程式的书写

　　1、离子符号的正确书写 ①酸式盐的电离情况：

　　NaHSO4(水溶液)==Na+ + H+ + SO42—NaHSO4(熔融)==Na+ + HSO4—

　　NaHCO3==Na+ + HCO3— NH4HSO3==NH4+ + HSO3— NaH2PO4==Na+ + H2PO4—

　　②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

　　③对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子，例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42—，且浓H2SO4中水很少(硫酸能与水以任意比例互溶)，绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。

　　④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。

　　2、配平要符合三个“守恒”——质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒

　　3、注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。

　　二、证明某酸(如醋酸)是弱酸的实验原理

　　① 测定0.01mol/L 醋酸溶液的pH，发现大于2 。[说明c(H+)< c(醋酸)，即醋酸末完全电离](该方案简单可行)

　　② 用pH试纸或酸碱指示剂测定0.1 mol/L CH3COONa溶液的酸碱性，发现呈碱性。

　　[说明CH3COO—发生了水解，即CH3COOH是弱酸](该方案亦简单可行)

　　③ 向滴有石蕊试液的醋酸溶液中，加入适量的CH3COONH4晶体后振荡，发现红色变浅。[CH3COONH4晶体中由于NH4+、CH3COO— 对应的NH3·H2O和CH3COOH在常温时电离常数几乎相同，故它们的水解程度相同，所得溶液呈中性，但在醋酸溶液中增加了醋酸根浓度，石蕊试液的红色变浅，酸性减弱，说明醋酸溶液中存在电离平衡，且逆向移动了，亦即说明醋酸是弱酸](该方案亦简单易行)

　　④ 取等体积、pH都等于2的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，前者中和NaOH多。(该方案的缺点是：难以配得pH等于2的醋酸)

　　⑤ 取等体积、pH都等于2的醋酸和盐酸与足量的Zn粒反应，并将产生的氢气分别收集起来，发现醋酸生成的H2多。该方案的缺点是：难以配得pH等于2的醋酸，且操作较繁)

　　⑥ 将10 mL pH=2的醋酸溶液用蒸馏水稀释成1L，再测定其pH，发现小于4。

　　(该方案的缺点是：难以配得pH等于2的醋酸)

　　⑦ 在相同条件下，将表面积相同的锌粒分别跟物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应，前者反应速率快，后者反应速率慢。[说明醋酸电离产生的c(H+)小于同浓度盐酸的，即醋酸末完全电离] (该方案的缺点是：锌粒的表面积难以做到完全相同)