高一有机化学必备的知识点归纳

　　学习有机化学，要牢牢把握住有机分子结构特性，理解和把握反应机理。课后还要经常复习和巩固，这样才能学好。下面是小编为大家整理的高一化学重要的知识，希望对大家有用！

高一有机化学必备的知识点归纳

　　高一有机化学的知识点归纳篇1

　　1、需水浴加热的反应有

　　（1）、银镜反应

　　（2）、乙酸乙酯的水解

　　（3）苯的硝化

　　（4）糖的水解

　　（5）、酚醛树脂的制取

　　（6）固体溶解度的测定

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2、需用温度计的实验有：

　　（1）、实验室制乙烯（170℃）

　　（2）、蒸馏

　　（3）、固体溶解度的测定

　　（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）

　　（5）、中和热的测定

　　（6）制硝基苯（50—60℃）

　　〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

　　3、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　　4、能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　（3）含有醛基的化合物

　　（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

　　6、能使溴水褪色的物质有：

　　（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

　　（2）苯酚等酚类物质（取代）

　　（3）含醛基物质（氧化）

　　（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

　　（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

　　（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

　　7、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　9、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

　　10、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

　　11、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　12、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的.脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　13、能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　14、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

　　15、能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

　　17、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　（1）酚：

　　（2）羧酸：

　　（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

　　（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

　　（5）蛋白质（水解）

　　18、有明显颜色变化的有机反应：

　　1、苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

　　2、KMnO4酸性溶液的褪色；

　　3、溴水的褪色；

　　4、淀粉遇碘单质变蓝色。

　　5、蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

　　高一有机化学的知识点归纳篇2

　　一、物理性质

　　甲烷：无色无味难溶

　　乙烯：无色稍有气味难溶

　　乙炔：无色无味微溶

　　（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）

　　苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

　　乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

　　乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

　　二、实验室制法

　　甲烷：

　　CH3COONa + NaOH →（CaO，加热） → CH4↑+Na2CO3

　　注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

　　固固加热（同O2、NH3）

　　无水（不能用NaAc晶体）

　　CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

　　乙烯：

　　C2H5OH →（浓H2SO4，170℃）→CH2=CH2↑+H2O

　　注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）

　　排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）

　　碱石灰除杂SO2、CO2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　乙炔：

　　CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca（OH）2

　　注：排水收集无除杂

　　不能用启普发生器

　　饱和NaCl：降低反应速率

　　导管口放棉花：防止微溶的Ca（OH）2泡沫堵塞导管

　　乙醇：

　　CH2=CH2 + H2O→（催化剂，加热，加压）→CH3CH2OH

　　注：无水CuSO4验水（白→蓝）

　　提升浓度：加CaO 再加热蒸馏

　　三、燃烧现象

　　烷：火焰呈淡蓝色不明亮

　　烯：火焰明亮有黑烟

　　炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

　　苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）

　　醇：火焰呈淡蓝色放大量热

　　含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多

　　四、酸性KMnO4&溴水

　　烷：都不褪色

　　烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）

　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

　　五、重要反应方程式

　　烷：取代

　　CH4 + Cl2 →（光照）→ CH3Cl（g） + HCl

　　CH3Cl + Cl2 →（光照）→ CH2Cl2（l） + HCl

　　CH2Cl + Cl2 →（光照）→ CHCl3（l） + HCl

　　CHCl3 + Cl2 →（光照）→ CCl4（l） + HCl

　　现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

　　注意：

　　4种生成物里只有一氯甲烷是气体、三氯甲烷 = 氯仿、四氯化碳作灭火剂

　　1、加成

　　CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2 + HCl →（催化剂） → CH3CH2Cl

　　CH2=CH2 + H2 →（催化剂，加热） → CH3CH3 乙烷

　　CH2=CH2 + H2O →（催化剂，加热加压） → CH3CH2OH 乙醇

　　2、聚合（加聚）

　　nCH2=CH2 →（一定条件） → [—CH2—CH2—]n（单体→高聚物）

　　注：断双键→两个“半键”

　　高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

　　高一有机化学的知识点归纳篇3

　　1、共价键的分类和判断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键—配位键。

　　共价键三参数：

	概念	对分子的影响
键能	拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）	键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长	成键的两个原子核间的平均距离（单位：10^—10米）	键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角	分子中相邻键之间的夹角（单位：度）	键角决定了分子的空间构型

　　共价键的键能与化学反应热的关系：反应热=所有反应物键能总和—所有生成物键能总和

　　2、共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键

　　13、键的极性：

　　极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移

　　非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移

　　4、分子的极性：

　　（1）极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子

　　（2）非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子

　　分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定

　　非极性分子和极性分子的比较：

	非极性分子	极性分子
形成原因	整个分子的电荷分布均匀，对称	整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键	非极性键或极性键	极性键
分子内原子排列	对称	不对称

　　5、分子的空间立体结构

　　常见分子的类型与形状比较：

分子类型	分子形状	键角	键的极性	分子极性	代表物
A	球形			非极性	He、Ne
A₂	直线形		非极性	非极性	H₂、O₂
AB	直线形		极性	极性	HCl、NO
ABA	直线形	180°	极性	非极性	CO₂、CS₂
ABA	V形	≠180°	极性	极性	H₂O、SO₂
A₄	正四面体形	60°	非极性	非极性	P₄
AB₃	平面三角形	120°	极性	非极性	BF₃、SO₃
AB₃	三角锥形	≠120°	极性	极性	NH₃、NCl₃
AB₄	正四面体形	109°28′	极性	非极性	CH₄、CCl₄
AB₃C	四面体形	≠109°28′	极性	极性	CH₃Cl 　　CHCl₃
AB₂C₂	四面体形	≠109°28′	极性	极性	CH₂Cl₂