高一上学期化学重要的知识点

　　想要学好高中的化学，就要从高一的化学学起，尤其是打算学习理科的学生，高一的时候就必须打好知识基础，将重要的知识点都弄懂。下面是百分网小编为大家整理的高一化必备的知识点，希望对大家有用!

高一上学期化学重要的知识点

　　高一化学必修一知识

　　硫及其化合物

　　1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)

　　2、硫单质：

　　①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

　　②化学性质：S+O2 ===点燃 SO2(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色)

　　3、二氧化硫(SO2)

　　(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

　　(2)SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

　　(3)化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。

　　可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)

　　②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

　　a、与NaOH溶液反应：

　　SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)

　　SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)

　　b、与Ca(OH)2溶液反应：

　　SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

　　2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

　　对比CO2与碱反应：

　　CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

　　2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

　　将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

　　③SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

　　(催化剂：粉尘、五氧化二钒)

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。)

　　④SO2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色沉淀生成)

　　⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。

	SO2	Cl2
漂白的物质	漂白某些有色物质	使湿润有色物质褪色
原理	与有色物质化合生成不稳定的无色物质	与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质
加热	能恢复原色（无色物质分解）	不能复原

　　⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

　　高一化学基础知识

　　氮及其化合物

　　1、氮的氧化物：NO2和NO

　　N2+O2 ========高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO+O2 == 2NO2

　　一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。

　　二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

　　2、硝酸(HNO3)：

　　(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。

　　(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：

　　①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

　　常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：

　　当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的`离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。)

　　3、氨气(NH3)

　　(1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。

　　(2)氨气的化学性质：

　　a. 溶于水溶液呈弱碱性：

　　生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：

　　氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。

　　氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量，水微弱电离出来)。

　　喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。

　　喷泉实验成功的关键：

　　(1)气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。

　　(2)装置的气密性要好。

　　(3)烧瓶内的气体纯度要大。

　　b. 氨气可以与酸反应生成盐：

　　①NH3+HCl=NH4Cl

　　②NH3+HNO3=NH4NO3

　　③ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

　　因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。

　　(3)氨气的实验室制法：

　　①原理：铵盐与碱共热产生氨气

　　②装置特点：固+固气体，与制O2相同。

　　③收集：向下排空气法。

　　④验满：

　　a. 湿润的红色石蕊试纸(NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)

　　b. 蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)

　　⑤干燥：用碱石灰(NaOH与CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。

　　⑥吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气;二是吸收多余的氨气，防止污染空气。

　　(4)氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。

　　高一化学必考知识

　　一、研究物质性质的方法和程序

　　1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

　　2. 基本程序：

　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

　　二、钠及其化合物的性质：

　　1. 钠在空气中缓慢氧化：

　　2. 钠在空气中燃烧：

　　3. 钠与水反应：

　　现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4. 过氧化钠与水反应：

　　5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、氯及其化合物的性质

　　1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　四、以物质的量为中心的物理量关系

　　1. 物质的量n(mol)= N/N(A)

　　2. 物质的量n(mol)= m/M

　　3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

　　4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

　　五、胶体：

　　1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

　　2. 胶体性质：

　　① 丁达尔现象

　　② 聚沉

　　③ 电泳

　　④ 布朗运动

　　3. 胶体提纯：渗析

　　六、电解质和非电解质

　　1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

　　2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

　　3. 离子方程式的书写：

　　① 写：写出化学方程式

　　② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

　　④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

　　4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

　　① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

　　② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

　　③ 生成难电离的物质(弱电解质)

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