高一化学重要基础知识点汇总

　　高一的化学科目具有一定的特点，“知识点多、有一定的连贯性和特殊性、要记要背，所以高一的学生在学习的过程中不能掉以轻心。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必备的知识点，希望对大家有用!

高一化学重要基础知识点汇总

　　高一化学常考知识点

　　化学计量

　　①物质的量

　　定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol

　　阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023

　　微粒与物质的量

　　公式：n=

　　②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量

　　质量与物质的量

　　公式：n=

　　③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

　　微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小

　　气体主要决定③微粒间的距离

　　体积与物质的量

　　公式：n=

　　标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

　　④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

　　⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

　　公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)

　　⑥ 溶液的配置

　　(l)配制溶质质量分数一定的溶液

　　计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

　　称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。

　　溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

　　(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)

　　计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

　　称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

　　溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

　　洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

　　定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

　　5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

　　过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

　　②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

　　③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;

　　必修一化学知识

　　一、物质的分类

　　金属：Na、Mg、Al

　　单质

　　非金属：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　纯盐氧化物：CO、NO等

　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　无氧酸：HCl

　　强酸：HNO3、H2SO4 、HCl

　　酸按强弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　强碱：NaOH、Ba(OH)2

　　物按强弱分

　　质弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3

　　碱

　　一元碱：NaOH、

　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2

　　多元碱：Fe(OH)3

　　正盐：Na2CO3

　　盐酸式盐：NaHCO3

　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混悬浊液：泥水混合物等

　　合乳浊液：油水混合物

　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

　　二、分散系相关概念

　　1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

　　2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

　　3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

　　4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

　　下面比较几种分散系的不同：

　　分散系溶液胶体浊液

　　分散质的直径 <1nm(粒子直径小于10-9m) 1nm-100nm(粒子直径在10-9 ~ 10-7m) >100nm(粒子直径大于10-7m)

　　分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体

　　高一化学必修二知识点

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( B )

　　A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应

　　C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应

　　2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( C )

　　A. X的`能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量