高一化学必修一重要知识点归纳
刚跨入高一的新生，都信心十足、求知欲旺盛，都有把高中课程学好的愿望。那么必修一的化学内容你掌握得怎么样了呢?下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一必备的知识点，希望对大家有用!
必修一化学考点知识
1、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法
2、常见物质除杂方法
|
序号 |
原物 |
所含杂质 |
除杂质试剂 |
主要操作方法 |
|
1 |
N2 |
O2 |
灼热的铜丝网 |
用固体转化气体 |
|
2 |
CO2 |
H2S |
CuSO4溶液 |
洗气 |
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3 |
CO |
CO2 |
NaOH溶液 |
洗气 |
|
4 |
CO2 |
CO |
灼热CuO |
用固体转化气体 |
|
5 |
CO2 |
HCI |
饱和的NaHCO3 |
洗气 |
|
6 |
H2S |
HCI |
饱和的NaHS |
洗气 |
|
7 |
SO2 |
HCI |
饱和的NaHSO3 |
洗气 |
|
8 |
CI2 |
HCI |
饱和的食盐水 |
洗气 |
|
9 |
CO2 |
SO2 |
饱和的NaHCO3 |
洗气 |
|
10 |
炭粉 |
MnO2 |
浓盐酸（需加热） |
过滤 |
|
11 |
MnO2 |
C |
-------- |
加热灼烧 |
|
12 |
炭粉 |
CuO |
稀酸（如稀盐酸） |
过滤 |
|
13 |
AI2O3 |
Fe2O3 |
NaOH(过量)，CO2 |
过滤 |
|
14 |
Fe2O3 |
AI2O3 |
NaOH溶液 |
过滤 |
|
15 |
AI2O3 |
SiO2 |
盐酸`氨水 |
过滤 |
|
16 |
SiO2 |
ZnO |
HCI溶液 |
过滤，
|
|
17 |
BaSO4 |
BaCO3 |
HCI或稀H2SO4 |
过滤 |
|
18 |
NaHCO3溶液 |
Na2CO3 |
CO2 |
加酸转化法 |
|
19 |
NaCI溶液 |
NaHCO3 |
HCI |
加酸转化法 |
|
20 |
FeCI3溶液 |
FeCI2 |
CI2 |
加氧化剂转化法 |
|
21 |
FeCI3溶液 |
CuCI2 |
Fe 、CI2 |
过滤 |
|
22 |
FeCI2溶液 |
FeCI3 |
Fe |
加还原剂转化法 |
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23 |
CuO |
Fe |
(磁铁) |
吸附 |
|
24 |
Fe(OH)3胶体 |
FeCI3 |
蒸馏水 |
渗析 |
|
25 |
CuS |
FeS |
稀盐酸 |
过滤 |
|
26 |
I2晶体 |
NaCI |
-------- |
加热升华 |
|
27 |
NaCI晶体 |
NH4CL |
-------- |
加热分解 |
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28 |
KNO3晶体 |
NaCI |
蒸馏水 |
重结晶. |
高一化学基础知识点
一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、 Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应 CO32—+H+= H CO3—
H CO3—+H+= CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O
反应实质：H CO3—+OH-= H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 =H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— =CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
五、.合金：两种或两种以上的'金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
高一化学知识重点
一、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数=原子最外层电子数
2.结构特点：
二、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
|
第三周期元素 |
11Na |
12Mg |
13Al |
14Si |
15P |
16S |
17Cl |
18Ar |
|
|
(1)电子排布 |
电子层数相同，最外层电子数依次增加 |
||||||||
|
(2)原子半径 |
原子半径依次减小 |
— |
|||||||
|
(3)主要化合价 |
＋1 |
＋2 |
＋3 |
＋4 －4 |
＋5 －3 |
＋6 －2 |
＋7 －1 |
— |
|
|
(4)金属性、非金属性 |
金属性减弱，非金属性增加 |
— |
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(5)单质与水或酸置换难易 |
冷水 剧烈 |
热水与 酸快 |
与酸反 应慢 |
—— |
— |
||||
|
(6)氢化物的化学式 |
—— |
SiH4 |
PH3 |
H2S |
HCl |
— |
|||
|
(7)与H2化合的难易 |
—— |
由难到易 |
— |
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|
(8)氢化物的稳定性 |
—— |
稳定性增强 |
— |
||||||
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(9)最高价氧化物的化学式 |
Na2O |
MgO |
Al2O3 |
SiO2 |
P2O5 |
SO3 |
Cl2O7 |
— |
|
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最高价氧化物对应水化物 |
(10)化学式 |
NaOH |
Mg(OH)2 |
Al(OH)3 |
H2SiO3 |
H3PO4 |
H2SO4 |
HClO4 |
— |
|
(11)酸碱性 |
强碱 |
中强碱 |
两性氢 氧化物 |
弱酸 |
中强 酸 |
强酸 |
很强 的酸 |
— |
|
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(12)变化规律 |
碱性减弱，酸性增强 |
— |
|||||||
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)
判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
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