高一化学必修一必备知识点总结

　　对于高一时期学习的必修一化学，我们需要掌握的知识点是比较多的，所以我们在看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识归纳，希望对大家有用!

高一化学必修一必备知识点总结

　　必修一化学基础知识

　　1.氧化还原反应规律：

　　如在氧化还原反应中，浓HNO3被还原的产物一般为NO2、稀HNO3 被还原的产物一般为NO、浓H2SO4被还原的产物一般为SO2等。

　　又如SO2、H2SO3、SO32-、HSO3-等均被常见氧化剂酸性KMnO4(还原产物为Mn2+)、HNO3(略)、Cl2等卤素单质(还原产物为Cl-等卤素离子)、O2(为H2O)、H2O2(为H2O)、Fe3+(为Fe2+)等氧化生成SO42-;而S2-、HS-、H2S-等均被常见氧化剂酸性KMnO4、HNO3、Cl2等卤素单质、O2、H2O2、Fe3+等氧化生成S单质。还如上述铁元素的各种变价反应等等。

　　注意氧化还原反应的离子方程式书写注意“三守恒”(守恒思想)。

　　2.“强制弱“规律(强制弱的转化思想)：

　　①活泼金属置换不活泼金属：初三化学规律，注意特殊：金属钠、钾等不能置换出不活泼金属盐溶液中的金属。

　　②活泼非金属置换不活泼非金属：

　　Cl2+2Br—==2Cl—+ Br2 Br2+2I—==2Br—+I2 I2+S2—==S↓+2I—

　　2H2S+O2==2S↓+2H2O H2S+X2==S↓+2H++2X—(X= Cl、Br、I)

　　3Cl2+2NH3==6HCl+N2 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

　　注意特殊：氟与水的反应，2F2+2H2O==4HF+O2

　　③强酸制取弱酸：

　　HCl+NaClO==HClO+NaCl 2HCl+Na2CO3==CO2↑+H2O+2NaCl

　　CO2+H2O+Ca(ClO)2==2HClO+CaCO3 H2SO4+Na2SO3==SO2↑+H2O+Na2SO4

　　注意特殊：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4

　　④强碱制取弱碱：

　　3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　NaOH+NH4Cl==NH3↑+H2O +NaCl (铵盐遇碱放出氨气)

　　Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　3.酸式盐与正盐的反应规律：

　　①碳酸或亚硫酸的酸式盐受热可分解生成相应的正盐、H2O、CO2或SO2。

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HSO3)2CaSO3+SO2↑+H2O

　　②正盐与相应的多元酸或多元酸酐反应生成相应的酸式盐。

　　Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 Na2S+H2S ==2NaHS

　　③多元酸或多元酸的酸酐与过量可溶性碱反应生成正盐。

　　H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

　　④多元酸或多元酸的酸酐与少量可溶性碱反应生成酸式盐。

　　SO2+NaOH(少量)==NaHSO3 H2S+NaOH(少量)==NaHS+H2O

　　4.相似类比法(类比思想)：

　　如在氯水中通入SO2气体的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　在溴水或碘水中通入SO2气体的化学方程式类比书写为：

　　Br2+SO2+2H2O== H2SO4+2HBr I2+SO2+2H2O== H2SO4+2HI

　　在亚硫酸溶液或亚硫酸钠溶液中通入氯气的化学方程式类比书写为：

　　Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl

　　在亚硫酸溶液或亚硫酸钠溶液中滴入溴水或碘水的化学方程式类比书写为：

　　Br2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HBr Br2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HBr

　　I2+H2SO3+H2O== H2SO4+2HI I2+Na2SO3+2H2O==Na2SO4+2HI

　　又如将CO2气体不断通入澄清石灰水中的化学方程式为：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

　　将SO2气体不断通入澄清石灰水中的化学方程式类比书写为：

　　SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2

　　高一化学考点知识

　　混合物的物理分离方法

	方法	适用范围	主要仪器	注意点	实例
固+液	蒸发	易溶固体与液体分开	酒精灯、蒸发皿、玻璃棒	①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3	NaCl（H₂O）
固+固	结晶	溶解度差别大的溶质分开	酒精灯、蒸发皿、玻璃棒	①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3	NaCl（NaNO₃）
固+固	升华	能升华固体与不升华物分开	酒精灯		I₂（NaCl）
固+液	过滤	易溶物与难溶物分开	漏斗、烧杯	①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”	NaCl （CaCO₃）
液+液	萃取	溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来	分液漏斗	①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出	从溴水中提取Br₂
	分液	分离互不相溶液体	分液漏斗	①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出	乙酸乙酯与饱和Na₂CO₃溶液
	蒸馏	分离沸点不同混合溶液	蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管	①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片	乙醇和水、I₂和CCl₄
	渗析	分离胶体与混在其中的分子、离子	半透膜	更换蒸馏水	淀粉与NaCl
	盐析	加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出	烧杯	用固体盐或浓溶液	蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气	洗气	易溶气与难溶气分开	洗气瓶	长进短出	CO₂（HCl）
气+气	液化	沸点不同气分开	U形管	常用冰水	NO₂（N₂O₄）

　　i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的`原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

　　ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

　　操作时要注意：

　　①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

　　②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

　　③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

　　④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

　　⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

　　iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

　　在萃取过程中要注意：

　　①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

　　②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

　　③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。