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高一化学必修一第二章知识总结
总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能帮我们理顺知识结构，突出重点，突破难点，我想我们需要写一份总结了吧。你所见过的总结应该是什么样的？以下是小编为大家整理的高一化学必修一第二章知识总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高一化学必修一第二章知识总结 1
①常见气体的检验
常见气体检验方法
氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气
氧气可使带火星的木条复燃
氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的`木条熄灭。
一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
②几种重要阳离子的检验
(1)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)
高一化学必修一第二章知识总结 2
一、镁及其化合物的性质
1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5.海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
二、Cl-、Br-、I-离子鉴别
1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
三、常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO47H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO45H2O;⑨石膏：CaSO42H2O;⑩明矾：KAl(SO4)212H2O
四、铝及其化合物的'性质
1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
五、硅及及其化合物性质
1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
高一化学必修一第二章知识总结 3
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2
钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3+6nh3/xh2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3△al2o3+3h2o
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2+cl2=2fecl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2o
硅单质与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+2h2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2+cao高温casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓
32、氯气与金属铁反应：2fe+3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应：cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反应：2na+cl2点燃2nacl
35、氯气与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯气与消石灰反应：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂长期置露在空气中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo
41、二氧化硫与水反应：so2+h2o≈h2so3
42、氮气与氧气在放电下反应：n2+o2放电2no
43、一氧化氮与氧气反应：2no+o2=2no2
44、二氧化氮与水反应：3no2+h2o=2hno3+no
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2+o2催化剂2so3
46、三氧化硫与水反应：so3+h2o=h2so4
47、浓硫酸与铜反应：cu+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑
48、浓硫酸与木炭反应：c+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o
49、浓硝酸与铜反应：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑
50、稀硝酸与铜反应：3cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51、氨水受热分解：nh3/xh2o△nh3↑+h2o
52、氨气与氯化氢反应：nh3+hcl=nh4cl
53、氯化铵受热分解：nh4cl△nh3↑+hcl
54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的实验室制取：2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯气与氢气反应：cl2+h2点燃2hcl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o
59、so2+cao=caso3
60、so2+2naoh=na2so3+h2o
61、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
63、so2+2h2s=3s+2h2o
64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o
65、si+2f2=sif4
66、si+2naoh+h2o=nasio3+2h2↑
67、硅单质的.实验室制法：
粗硅的制取：sio2+2c高温电炉si+2co(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅：si(粗)+2cl2△sicl4
sicl4+2h2高温si(纯)+4hcl
非金属单质(f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si)
1、氧化性：
f2+h2===2hf
f2+xe(过量)===xef2
2f2(过量)+xe===xef4
nf2+2m===2mfn(表示大部分金属)
2f2+2h2o===4hf+o2
2f2+2naoh===2naf+of2+h2o
f2+2nacl===2naf+cl2
f2+2nabr===2naf+br2
f2+2nai===2naf+i2
f2+cl2(等体积)===2clf
3f2(过量)+cl2===2clf3
7f2(过量)+i2===2if7
cl2+h2===2hcl
3cl2+2p===2pcl3
cl2+pcl3===pcl5
cl2+2na===2nacl
3cl2+2fe===2fecl3
cl2+2fecl2===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2+2nai===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2+na2s===2nacl+s
cl2+h2s===2hcl+s
cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl
cl2+h2o2===2hcl+o2
2o2+3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2、还原性：
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3(x表示f2，cl2，br2)
px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3、(碱中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
4、金属单质(na，mg，al，fe)的还原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(钝化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
高一化学必修一第二章知识总结 4
1、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
2、单质与水反应剧烈的非金属元素是F
3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl
4、其单质是易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点的非金属元素是O
6、其单质是轻的金属元素是Li
7、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl
8、熔点小的金属是Hg
9、其气态氢化物易溶于水的元素是N
10、导电性的金属是Ag
11、相对原子质量小的原子是H
12、简单的有机物是甲烷
13、日常生活中应用广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类多的元素是C
15、天然存在硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性的金属是K
17、地壳中含量多的.金属元素是Al
18、地壳中含量多的非金属元素是O
19、空气中含量多的物质是氮气
20、人体中含量多的元素是O
21、相同条件下密度小的气体是氢气
22、相对分子质量小的氧化物是水
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