高一化学必修二必备的知识点

　　很多高一的学生都说必修二的化学很难，怎么学都学不会。想要学好，我们就要从最简单、最基础的知识点开始学，想将基础巩固好。下面是百分网小编为大家整理的高一化学重要知识点，希望对大家有用!

高一化学必修二必备的知识点

　　必修二化学基础知识

　　化学能与电能

　　1、化学能转化为电能的方式：

　　电能

　　(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

　　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

　　2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

　　高一化学考点知识点

　　一、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

　　2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

　　3、化学性质

　　(1) 乙醇与金属钠的反应：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

　　(2) 乙醇的氧化反应

　　①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反应2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被强氧化剂氧化反应

　　CH3CH2OH

　　二、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的'晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

　　2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

　　3、乙酸的重要化学性质

　　(1) 乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　(2) 乙酸的酯化反应

　　(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

　　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

　　三、苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

　　键角120°。

　　3、化学性质

　　(1)氧化反应 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

　　(2)取代反应

　　① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

　　② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2 +H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　(3)加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

　　高一化学常考知识

　　化学反应速率与限度

　　一、化学反应速率

　　(1)化学反应速率的概念：

　　(2)计算

　　a. 简单计算

　　b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

　　c. 化学反应速率之比 = 化学计量数之比，据此计算：

　　已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;

　　已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

　　d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

　　关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)

　　二、影响化学反应速率的因素

　　(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)

　　(2)外因：

　　a. 浓度越大，反应速率越快

　　b. 升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率

　　c. 催化剂一般加快反应速率

　　d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快

　　f. 光、反应物的状态、溶剂等

　　三、化学反应的限度

　　1、可逆反应的概念和特点

　　2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

　　a. 化学反应限度的概念：

　　一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

　　b. 化学平衡的曲线：

　　c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

　　反应混合物中各组分浓度保持不变

　　↓

　　正反应速率=逆反应速率

　　↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

　　正反应速率与逆反应速率相等; 反应物与生成物浓度不再改变;混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

　　3、化学平衡移动原因：v正≠ v逆

　　v正> v逆正向 v正.< v逆逆向

　　浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动反之

　　压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…

　　温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…

　　催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

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