高一化学必修2第三章知识点

　　必修二化学课本的第三章有哪些知识点呢?在这一个章节，我们将会学习有机化合物，而绝大多数含碳的化合物称为有机化合物。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必备的知识点，希望对大家有用!

高一化学必修2第三章知识点

　　必修二化学第三章知识

　　一、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念	同系物	同分异构体	同素异形体	同位素
定义	结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质	分子式相同而结构式不同的化合物的.互称	由同种元素组成的不同单质的互称	质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式	不同	相同	元素符号表示相同，分子式可不同	——
结构	相似	不同	不同	——
研究对象	化合物	化合物	单质	原子

　　二、烷烃的命名：

　　(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。

　　区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。

　　(2)系统命名法：

　　①命名步骤：

　　找主链-最长的碳链(确定母体名称);

　　编号-靠近支链(小、多)的一端;

　　(3)写名称-先简后繁,相同基请合并

　　②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称

　　③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

　　三、比较同类烃的沸点:

　　(1)一看：碳原子数多沸点高。

　　(2)碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。

　　高一化学实验知识点

　　1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3、制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

　　20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　高一有机化学知识重点

　　重要反应方程式

　　烷：取代

　　CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

　　CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

　　CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

　　注意：

　　4种生成物里只有一氯甲烷是气体

　　三氯甲烷 = 氯仿

　　四氯化碳作灭火剂

　　烯：

　　1、加成

　　CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

　　CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

　　CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

　　2、聚合(加聚)

　　nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)

　　注：断双键→两个“半键”

　　高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

　　炔：

　　基本同烯。。。

　　苯：1.1、取代(溴)

　　C6H6 + Br2 →(Fe或FeBr3)→C6H6-Br+ HBr

　　注：V苯：V溴=4：1

　　长导管：冷凝回流导气、防倒吸 NaOH除杂

　　现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)

　　1.2、取代——硝化(硝酸)

　　C6H6 + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→C6H6-NO2 + H2O

　　注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

　　50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯

　　除混酸：NaOH

　　硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

　　1.3、取代——磺化(浓硫酸)

　　C6H6 + H2SO4(浓) →(70-80度)→C6H6-SO3H + H2O

　　2、加成

　　C6H6 + 3H2 →(Ni,加热)→C12H12 (环己烷)

　　醇：

　　1、置换(活泼金属)

　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑

　　2、消去(分子内脱水)

　　C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　3、取代(分子间脱水)

　　2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

　　(乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂)

　　4、催化氧化

　　2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

　　现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

　　酸：取代(酯化)

　　CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 + H2O

　　(乙酸乙酯：有香味的无色油状液体)

　　注：【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)

　　碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水

　　饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层

　　2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味

　　3、吸收挥发出的乙醇

　　饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解

　　卤代烃：

　　1、取代(水解)【NaOH水溶液】

　　CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX

　　注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率

　　检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

　　2、消去【NaOH醇溶液】

　　CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

　　注：相邻C原子上有H才可消去

　　加H加在H多处，脱H脱在H少处(马氏规律)

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