高考化学必背的知识重点归纳

　　高中阶段的学习时间是很紧凑的，眼下高考即将来临，化学高考的复习任务重，考生必须紧抓基础知识，进一步突破难点知识。下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识要点总结，希望对大家有用!

高考化学必背的知识重点归纳

　　高考化学考点知识

　　一、元素周期律

　　(5)元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

　　概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

　　(6)难失电子的元素一定得电子能力强。

　　反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。

　　说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体;也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金刚砂)。

　　(7)微粒电子层数多的半径就一定大。

　　正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

　　正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

　　反例1：锂离子半径大于铝离子半径。

　　(8)所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

　　正例1：前20号元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

　　反例1：前20号元素中H、B、O、F例外。

　　(9)所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。

　　正例1：前10号元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。

　　反例1：前10号元素中O、F例外。

　　(10)含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。

　　正例1：常见的酸式盐：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。

　　反例1：Na2HPO3为正盐，因为H3PO3为二元酸，NaH2PO3为酸式盐。

　　反例2：NaH2PO2为正盐，因为H3PO2为一元酸。

　　(11)酸式盐水溶液一定显酸性。

　　正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性。

　　反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性。

　　二、元素周期表

　　(12)最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。

　　正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在IA 。

　　反例1：最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。

　　反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。

　　(13)最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。

　　正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在IIA。

　　反例1：最外层只有2个电子的.元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。

　　反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。

　　(14)第8、9、10列是VIIIB。

　　定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。

　　(15)第18列是VIIIA 。

　　定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。

　　高中化学常考知识

　　(一)化学基本概念和基本理论

　　①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

　　②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

　　③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

　　④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

　　⑥化学键、电子式。

　　⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

　　⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

　　⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

　　⑩质量守恒定律的涵义和应用

　　(二)常见元素的单质及其重要化合物

　　①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜

　　②金属元素的化合物：Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO 、NaHCO3、Na2CO3

　　③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

　　④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3 、Na2S2O3

　　⑤结构与元素性质之间的关系

　　(三)有机化学基础

　　①官能团的性质和转化(主线)

　　②同分异构体

　　③化学式、电子式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

　　④几个典型反应(特征反应)

　　⑤有机反应类型

　　⑥信息迁移

　　高考化学反应知识要点

　　1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质｡

　　2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量｡

　　3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体｡

　　4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质｡

　　5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成｡

　　6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色｡

　　7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热｡

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成｡

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊｡

　　10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量｡

　　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成｡

　　12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成｡

　　13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体｡

　　14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成｡

　　15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成｡

　　16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成｡

　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成｡

【高考化学必背的知识重点归纳】相关文章：