高考化学与生活知识要点归纳

　　高三化学复习备考已进入了紧张的复习阶段，这一阶段是知识系统化、条理化、促进灵活运用的关键时期，考生熟记学过的重点知识是必要的。下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识总结，希望对大家有用!

高考化学与生活知识要点归纳

　　高考化学必背知识

　　1、共价键的分类和判断：σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键。

　　共价键三参数：

	概念	对分子的影响
键能	拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）	键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长	成键的两个原子核间的平均距离（单位：10^-10米）	键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角	分子中相邻键之间的夹角(单位：度）	键角决定了分子的空间构型

　　共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和-所有生成物键能总和

　　2、共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键

　　3、键的极性：

　　极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移

　　非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移

　　4、分子的极性：

　　(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子

　　(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子

　　分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定

　　非极性分子和极性分子的比较：

	非极性分子	极性分子
形成原因	整个分子的电荷分布均匀，对称	整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键	非极性键或极性键	极性键
分子内原子排列	对称	不对称

　　5、分子的空间立体结构

　　常见分子的类型与形状比较：

分子类型	分子形状	键角	键的`极性	分子极性	代表物
A	球形			非极性	He、Ne
A₂	直线形		非极性	非极性	H₂、O₂
AB	直线形		极性	极性	HCl、NO
ABA	直线形	180°	极性	非极性	CO₂、CS₂
ABA	V形	≠180°	极性	极性	H₂O、SO₂
A₄	正四面体形	60°	非极性	非极性	P₄
AB₃	平面三角形	120°	极性	非极性	BF₃、SO₃
AB₃	三角锥形	≠120°	极性	极性	NH₃、NCl₃
AB₄	正四面体形	109°28′	极性	非极性	CH₄、CCl₄
AB₃C	四面体形	≠109°28′	极性	极性	CH₃Cl、CHCl₃
AB₂C₂	四面体形	≠109°28′	极性	极性	CH₂Cl₂


直线	三角形	V形	四面体	三角锥	V形 H₂O

　　6、原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体

　　7、典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2)

　　金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键;晶体硅的结构与金刚石相似;二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键。

　　8、共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。

　　高中化学常考知识

　　一、取代反应

　　1.概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

　　2.能发生取代反应的有：烷烃(卤代)、苯环(卤代、硝化)、醇羟基(-OH)(与卤化氢、成醚、酯化)、卤原子(-X)(水解)、羧基(-COOH)(酯化)、酯基(-COO-)(水解)、肽键(-CONH-)(水解)等。

　　二、加成反应

　　1.能发生加成反应的有：双键、三键、苯环、羰基(醛、酮)等。

　　2.加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应，还会有卤化氢生成)。

　　说明：1.羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。

　　2.醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。

　　3.二烯烃有两种不同的加成形式(1,2-加成、1,4-加成)。

　　4.不对称烯烃加成时，要符合氢多加氢的原则为主要产物。

　　5.双键、三键只有和溴水中的溴加成时没有反应条件。

　　6.加成比例：烯烃1:1、炔烃和二烯烃1:2

　　三、消去反应

　　1.概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如水、HX等)，生成不饱和(双键或三键)化合物的反应。如：实验室制乙烯。

　　2.能发生消去反应的物质：醇(反应条件为浓硫酸加热，乙烯的反应条件为浓硫酸170℃)、卤代烃(强碱水溶液加热)。

　　3.反应机理：消去官能团和邻碳氢。

　　4.有多种邻碳氢时产物有多种，要符合氢少去氢的原则为主要产物。

　　四、聚合反应

　　聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。聚合反应包括加聚和缩聚反应。

　　1.加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。反应是通过单体的自聚或共聚完成的。

　　能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键、碳碳三键、甲醛。

　　聚反应的实质是：加成反应。

　　加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来形成高分子化合物。

　　2.缩聚反应：指小分子互相作用生成高分子的同时要脱去小分子。

　　能发生加聚反应的官能团是：羧基和羟基(生成聚酯)，羧基和氨基(生成肽键)，苯酚和甲醛(生成酚醛树脂)。

　　五、氧化反应与还原反应

　　1.氧化反应就是有机物分子“加氧”或“去氢”的反应。

　　能发生氧化反应的物质和官能团：烯(碳碳双键)、炔(碳碳三键)、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。

　　烯(碳碳双键)、炔(碳碳三键)、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。

　　醇发生催化氧化机理：去羟基氢和连碳氢。常见转化为：—CH2OH转化为—CHO,—CHOH转化为C=O, —COH不能被氧化

　　醛基被催化氧化机理：断裂醛基中的碳氢键加入氧原子变成羧基。

　　2.还原反应就是有机物分子“加氢”或“去氧”的反应。

　　还原反应：双键、三键、苯环、羰基(醛、酮)与H2的加成反应。

　　六、酯化反应

　　1.酯化反应的脱水方式：

　　反应机理为：酸脱羟基醇脱氢结合成水，其余部分结合成酯。

　　高中化学考点知识

　　一、化学的研究范围，对象，基本化学概念

　　1.纯净是相对的，不纯是绝对的

　　2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物

　　3.干冰不是冰，水银不是银

　　4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化

　　5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化

　　二、空气

　　1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼

　　2.二氧化碳不是空气污染物

　　3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”

　　4.稀有气体也是有化合物的

　　5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃

　　6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应

　　7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康

　　8.铁丝在空气中不燃烧

　　9.氧在地壳中不止以单质存在

　　10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的

　　三、水

　　1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

　　2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物

　　3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大

　　4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小

　　四、原子的组成、元素、化学式

　　1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0

　　2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值

　　3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大

　　4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比

　　5.CO2、SO2、TiO2中均没有O2分子

　　6.食品的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质

　　7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态

　　8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是

　　9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾

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