高考化学与生活选择题知识归纳

　　在化学高考试题中，选择题说难也不难，说简单也不简单。备考的时候将知识点都巩固好了，记熟了，选择题的正确率也就高了。下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!

高考化学与生活选择题知识归纳

　　高考化学选择题知识

　　1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

　　2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

　　3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

　　4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

　　5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

　　6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

　　7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

　　8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

　　9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

　　10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

　　11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

　　12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的`是H、He。

　　13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

　　14.O是族序数是周期数3倍的元素。

　　15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

　　16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。

　　17.子核内无中子的原子氢( H)

　　18.形成化合物种类最多的元素碳

　　19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

　　20.大气中含量最多的元素 N

　　21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

　　22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

　　23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

　　24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

　　25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

　　26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

　　27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

　　28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

　　29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

　　30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

　　高考化学知识重点

　　1.需水浴加热的反应有：

　　(1)银镜反应

　　(2)乙酸乙酯的水解

　　(3)苯的硝化

　　(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2.需用温度计的实验有：

　　(1)实验室制乙烯(170℃)

　　(2)蒸馏

　　(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

　　(4)制硝基苯(50-60℃)

　　〔说明〕：

　　(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

　　(2)注意温度计水银球的位置。

　　3.能与Na反应的有机物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　　4.能发生银镜反应的物质有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

　　不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等

　　6.能使溴水褪色的物质有：

　　【1】遇溴水褪色

　　含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物(加成)

　　含醛基物质(氧化)

　　苯酚等酚类物质(取代)

　　碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　　较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)

　　【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类(有机溶剂)

　　7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

　　10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

　　11.常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.浓硫酸(H2SO4)、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。

　　13.能被氧化的物质有：

　　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚

　　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　醇(还原)(氧化)醛(氧化)羧酸。

　　14.显酸性的有机物有：

　　含有酚羟基和羧基的化合物。

　　15.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　(1)酚：生成某酚纳

　　(2)羧酸：

　　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

　　(5)蛋白质(水解)

　　16.有明显颜色变化的有机反应：

　　(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

　　(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

　　(3)溴水的褪色;

　　(4)淀粉遇碘单质变蓝色。

　　(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

　　17.有硫酸参与的有机反应：

　　(1)浓硫酸做反应物(苯、苯酚的磺化反应)

　　(2)浓硫酸做催化剂和吸水剂(乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应)

　　(3)稀硫酸作催化剂(酯类的水解)

　　高中化学选修基础知识

　　金属的电化学腐蚀

　　(1)金属腐蚀内容：

　　(2)金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程

	电化腐蚀	化学腐蚀
条件	不纯金属或合金与电解质溶液接触	金属与非电解质直接接触
现象	有微弱的电流产生	无电流产生
本质	较活泼的金属被氧化的过程	金属被氧化的过程
关系	化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重