高考化学必考知识点总结归纳

　　准备化学高考是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，首先就要将学过的知识内容都系统复习好。下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的知识点，希望对大家有用!

高考化学必考知识点总结归纳

　　高考化学知识

　　一、特殊试剂的存放和取用10例

　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

　　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

　　二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

　　1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

　　3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

　　三、能够做喷泉实验的气体

　　1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

　　2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液;

　　3、C2H2、C2H2与溴水反应

　　四、比较金属性强弱的依据

　　金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;

　　金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

　　注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

　　1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;

　　同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;

　　2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;

　　3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

　　4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;

　　6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

　　五、比较非金属性强弱的依据

　　1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;

　　同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

　　2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

　　3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

　　4、与氢气化合的条件;

　　5、与盐溶液之间的置换反应;

　　6、其他，例：2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

　　六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

　　1.“10电子”的微粒：

　　分子离子

　　一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

　　二核10电子的 HF OH?、

　　三核10电子的 H2O NH2?

　　四核10电子的 NH3 H3O+

　　五核10电子的 CH4 NH4+

　　2.“18电子”的微粒

　　分子离子

　　一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2?

　　二核18电子的 F2、HCl HS?

　　三核18电子的 H2S

　　四核18电子的 PH3、H2O2

　　五核18电子的 SiH4、CH3F

　　六核18电子的 N2H4、CH3OH

　　注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

　　高中化学易错知识点

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　错误,低级有机酸易溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的.只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　正确

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误,是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应

　　正确

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?

　　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?

　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

　　正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?

　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

　　错误,Fe2+和Br2不共存?

　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

　　错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

　　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?

　　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?

　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?

　　正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?

　　高中化学基础知识点

　　一、原电池：

　　(一)概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

　　(二)组成条件：

　　1.两个活泼性不同的电极

　　2.电解质溶液

　　3.电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

　　(三)电子流向：

　　外电路：负极——导线—— 正极

　　内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

　　(四)电极反应：

　　以锌铜原电池为例：

　　负极：氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)

　　正极：还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属)

　　总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　(五)正、负极的判断：

　　1.从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。

　　2.从电子的流动方向：负极流入正极

　　3.从电流方向：正极流入负极

　　4.根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极

　　5.根据实验现象：

　　(1)溶解的一极为负极

　　(2)增重或有气泡一极为正极

　　二、化学电池

　　(一)电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

　　(二)化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

　　(三)化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

　　1.一次电池

　　常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

　　2.二次电池

　　(1)二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

　　(2)电极反应：铅蓄电池

　　放电：

　　负极(铅)：Pb-2e- =PbSO4↓

　　正极(氧化铅)：PbO2+4H++2e- =PbSO4↓+2H2O

　　充电：

　　阴极：PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H+

　　阳极：PbSO4+2e- =Pb

　　两式可以写成一个可逆反应：PbO2+Pb+2H2SO4 ⇋ 2PbSO4↓+2H2O

　　(3)目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

　　3.燃料电池

　　(1)燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

　　(2)电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

　　①当电解质溶液呈酸性时：

　　负极：2H2-4e- =4H+

　　正极：O2+4e- +4H+ =2H2O

　　②当电解质溶液呈碱性时：

　　负极：2H2+4OH--4e-=4H2O

　　正极：O2+2H2O+4 e- =4OH-

　　另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为：

　　负极：CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O;

　　正极：4H2O+2O2+8e- =8OH-。

　　电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　(3)燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

【高考化学必考知识点总结归纳】相关文章：

2017年高考化学必考知识点归纳09-28