初三化学必备的重点知识归纳

　　化学这门课程直到初三的时候才开始学习，又是中考必考的科目，对于我们学生来讲，学习时间非常短，那么在这一年里，我们将会学习哪些化学知识呢?下面是百分网小编为大家整理的初三化学重要的知识点，希望对大家有用!

初三化学必备的重点知识归纳

　　初三化学知识

　　一、基本概念

　　1.物理性质：

　　不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　2.化学性质：

　　物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　3.纯净物：

　　只由一种物质组成的。如：N2、O2 、CO2、P2O5等。

　　4.混合物：

　　由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　　5.单质：

　　由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。

　　6.化合物：

　　由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2等。

　　7.氧化物：

　　由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

　　8.化合反应：

　　由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

　　9.分解反应：

　　由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

　　10.氧化反应：

　　物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　11.催化剂：

　　在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的`催化剂]

　　12.催化作用：

　　催化剂在反应中所起的作用。

　　初中化学考点知识

　　有关酸碱盐的化学方程式

　　单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

　　(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐

　　2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

　　(3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水

　　4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水

　　6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)

　　8.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

　　9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　10.氢氧

　　(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

　　12.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　　(7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

　　14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

　　15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

　　(8)盐 + 盐 --- 两种新盐

　　16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　17.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

　　+1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.

　　+5价:HClO3 ;KClO3.

　　+7价:HClO4 ;KClO4.

　　初中化学必背知识

　　(一)药品的取用

　　1、药品的存放：

　　一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，

　　金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

　　作者：Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言

　　2【分享】九年级化学知识点大全

　　2、药品取用的总原则

　　①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

　　液体以1~2mL为宜。

　　多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

　　②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

　　3、固体药品的取用

　　①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

　　4、液体药品的取用

　　①液体试剂的倾注法：

　　取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

　　②液体试剂的滴加法：

　　滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

　　b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

　　c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

　　d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

　　e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

　　(二)连接仪器装置及装置气密性检查

　　装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

　　口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明

　　装置不漏气。

　　(三)物质的加热

　　(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

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