初中化学重要的基础知识体系

时间:2024-10-15 13:46:25 偲颖 化学 我要投稿
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初中化学重要的基础知识体系

  初中阶段是奠定化学知识基础的黄金时期,我们要抓住时机,将学过的每个知识点都理解透彻,达到学以致用的效果。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识,希望对大家有用!

初中化学重要的基础知识体系

  知识1:

  自然界的水

  课题1爱护水资源

  1、地球上水资源丰富,是因为水是地球上最普通、最常见的物质之一。水资源宝贵是因为能被人类利用的淡水资源缺乏。

  2、海洋是地球上最大的储水库,含有的化学元素有80多种,其中氧元素占第一位、氢元素占第二位。

  3、爱护水资源:(1)要节约用水。(2)要防治水体污染

  4、水体污染:指大量污染物排入水体,超过水体的自净能力使水质恶化,水体及其周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

  5、水体污染的主要来源:工业污染、农业污染和生活污染。

  6、工业“三废”:废水、废气、废渣。

  7、农业污染主要是农药和化肥的不合理使用。

  8、生活污染指生活污水的随意排放。

  9、水体污染的防治方法:

  (1)使用新技术、新工艺,减少污染物产生。

  (2)工业污水进行处理达标后排放。

  (3)农业合理使用化肥和农药,提倡使用农家肥。

  (4)生活污水实行集中处理后排放。

  课题2水的净化

  1、天然水中含有许多可溶性和不溶性杂质,因此常呈浑浊。

  2、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附,使杂质沉降来达到净水的目的。

  3、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

  4、软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

  5、净化水的方法有:沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中蒸馏的方法是效果最好的。

  6、硬水和软水的鉴别方法:用肥皂水检验,泡沫多(或浮渣少)的是软水,泡沫少(或浮渣多)的是硬水。

  7、生活中可以通过煮沸水的方法降低水的硬度。

  课题3水的组成

  1、水的物理性质:水是无色、无气味、无味道的液体。在101千帕时,水的凝固点是00C,沸点1000C,40C时密度最大,为1克/厘米3。水结冰时体积膨胀,所以冰的密度小于水的密度。

  2、氢气的物理性质:在通常情况下,氢气是一种无色、无味的气体。在压强为1千帕,温度为-2520C时,是无色的液体,在-2590C时,变成雪状固体。密度0.0899克/升(即比空气小),约是同体积的空气的1/14。难溶于水。

  3、氢气在常温下性质稳定,但是在点燃或加热等条件下,能够跟许多物质发生化学反应。

  4、氢气的化学性质:可燃性、还原性。

  5、点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,使用氢气时,要特别注意安全。

  6、实验室制取氢气是用锌和稀硫酸或稀盐酸。工业上是用水煤气、天然气为原料制取氢气。

  7、氢气的收集方法:向下排空气法(因密度比空气小)、排水法(因难溶于水)。

  8、氢气的检验方法:用燃着的木条检验,如果能被点燃且生成物只有水,则证明该气体是氢气。

  9、水在通直流电的情况下发生电解,正极生成氧气,负极生成氢气,体积比是1:2,质量比8:1,分子个数比1:2,由此得出水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

  10、单质:由同种元素组成的纯净物。

  12、化合物:由不同种元素组成的纯净物。

  13、氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素。

  知识2:

  一氧化碳

  (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。

  (2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

  (3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)

  ①可燃性:

  2CO+O2═2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

  H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

  CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

  CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

  鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

  ②还原性:

  CO+CuO═Cu+CO2。

  应用:冶金工业。

  现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

  Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2。(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)

  除杂:CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:

  CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

  CO2[CO]通过灼热的氧化铜

  CO+CuO═Cu+CO2

  CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

  CaCO3═CaO+CO2↑

  注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:

  CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

  (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

  知识3:

  金属和金属材料

  1.物理性质

  (1)金属的物理性质:

  a.常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

  b.大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

  c.有良好的导热性、导电性、延展性

  (2)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

  铁合金——生铁和钢:主要成份都是铁,但含碳量不同

  钛合金:熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

  2.金属的化学性质

  (1)大多数金属可与氧气的反应

  (2)金属+酸→盐+H2↑

  (3)金属+盐→另一金属+另一盐

  (条件:“前换后,盐可溶”)

  Fe+CuSO4═Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

  3.常见金属活动性顺序:

  在金属活动性顺序里:

  ①金属的位置越靠前,它的活动性就越强

  ②位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

  ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

  4.金属资源的保护和利用

  (1)铁的冶炼

  a.原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

  3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2

  b.原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

  c.常见的铁矿石:磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

  (2)铁的锈蚀

  a.铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)

  铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触;

  铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3。

  b.防止铁制品生锈的措施:

  ①保持铁制品表面的清洁、干燥;

  ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等;

  ③制成不锈钢。

  知识4:

  固体的颜色

  1、红色固体:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

  2、绿色固体:碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

  3、蓝色固体:氢氧化铜Cu(OH)2,硫酸铜晶体CuSO4"5H2O

  4、紫黑色固体:高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子

  5、淡黄色固体:硫磺

  6、无色固体:冰,干冰,金刚石

  7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

  8、黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亚铁)铁粉,C(木炭、碳黑,活性炭)

  9、红褐色固体:氢氧化铁

  10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

  液体的颜色

  1、无色液体:水,双氧水,硫酸(浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右),盐酸(浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右),硝酸(是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸)

  2、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

  3、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液(棕黄色)

  4、绿色溶液:FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)

  5、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

  6、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

  7、紫色溶液:石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注:液态固态O2(淡蓝色)

  气体的颜色

  1、红棕色气体:NO2

  2、黄绿色气体:Cl2

  3、无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2,HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味:H2S

  初中化学溶液的酸碱性

  1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

  2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

  3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液

  常见一些变化的判断

  1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)

  2、蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

  3、红褐色沉淀:Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

  4、沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐

  5、沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

  初中化学敞口置于空气中质量改变的

  (一)质量增加的:

  由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸

  由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜

  由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙。

  (二)质量减少的:

  由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水

  由于风化而减少的:碳酸钠晶体

  初中化学物质的检验

  (一)、气体的检验:

  氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。

  氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气。

  二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。

  氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。

  水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。

  (二)、离子的检验:

  氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

  氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

  碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

  氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

  硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

  铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

  铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

  铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

  (三)、相关例题

  如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

  检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

  检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

  检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3

  淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。

  葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。

  酸和对应的酸性氧化物的联系

  1、酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

  SO2+2KOH==K2SO3+H2O

  H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

  SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

  H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

  2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)

  CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

  SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

  (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

  碱和对应的碱性氧化物的联系

  1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:

  CuO+2HCl==CuCl2+H2O

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

  CaO+2HCl==CaCl2+H2O

  Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

  2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:

  (生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)

  K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

  BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

  3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:

  Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

  2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

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