初中化学重要的基础知识体系

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初中化学重要的基础知识体系

　　初中阶段是奠定化学知识基础的黄金时期，我们要抓住时机，将学过的每个知识点都理解透彻，达到学以致用的效果。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识，希望对大家有用!

初中化学重要的基础知识体系

　　知识1：

　　自然界的水

　　课题1爱护水资源

　　1、地球上水资源丰富，是因为水是地球上最普通、最常见的物质之一。水资源宝贵是因为能被人类利用的淡水资源缺乏。

　　2、海洋是地球上最大的储水库，含有的化学元素有80多种，其中氧元素占第一位、氢元素占第二位。

　　3、爱护水资源：(1)要节约用水。(2)要防治水体污染

　　4、水体污染：指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

　　5、水体污染的主要来源：工业污染、农业污染和生活污染。

　　6、工业“三废”：废水、废气、废渣。

　　7、农业污染主要是农药和化肥的不合理使用。

　　8、生活污染指生活污水的随意排放。

　　9、水体污染的防治方法：

　　(1)使用新技术、新工艺，减少污染物产生。

　　(2)工业污水进行处理达标后排放。

　　(3)农业合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥。

　　(4)生活污水实行集中处理后排放。

　　课题2水的净化

　　1、天然水中含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。

　　2、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

　　3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

　　4、软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　5、净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中蒸馏的方法是效果最好的。

　　6、硬水和软水的鉴别方法：用肥皂水检验，泡沫多(或浮渣少)的是软水，泡沫少(或浮渣多)的是硬水。

　　7、生活中可以通过煮沸水的方法降低水的硬度。

　　课题3水的组成

　　1、水的物理性质：水是无色、无气味、无味道的液体。在101千帕时，水的凝固点是00C，沸点1000C，40C时密度最大，为1克/厘米3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度。

　　2、氢气的物理性质：在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体。在压强为1千帕，温度为-2520C时，是无色的液体，在-2590C时，变成雪状固体。密度0.0899克/升(即比空气小)，约是同体积的空气的1/14。难溶于水。

　　3、氢气在常温下性质稳定，但是在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。

　　4、氢气的化学性质：可燃性、还原性。

　　5、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，使用氢气时，要特别注意安全。

　　6、实验室制取氢气是用锌和稀硫酸或稀盐酸。工业上是用水煤气、天然气为原料制取氢气。

　　7、氢气的收集方法：向下排空气法(因密度比空气小)、排水法(因难溶于水)。

　　8、氢气的检验方法：用燃着的木条检验，如果能被点燃且生成物只有水，则证明该气体是氢气。

　　9、水在通直流电的情况下发生电解，正极生成氧气，负极生成氢气，体积比是1：2，质量比8：1，分子个数比1：2，由此得出水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物。

　　12、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

　　13、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

　　知识2：

　　一氧化碳

　　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　(3)化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

　　①可燃性：

　　2CO+O2═2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　②还原性：

　　CO+CuO═Cu+CO2。

　　应用：冶金工业。

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2。(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

　　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜

　　CO+CuO═Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

　　CaCO3═CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

　　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

　　知识3：

　　金属和金属材料

　　1.物理性质

　　(1)金属的物理性质：

　　a.常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　　b.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

　　c.有良好的导热性、导电性、延展性

　　(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

　　铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

　　钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

　　2.金属的化学性质

　　(1)大多数金属可与氧气的反应

　　(2)金属+酸→盐+H2↑

　　(3)金属+盐→另一金属+另一盐

　　(条件：“前换后，盐可溶”)

　　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

　　3.常见金属活动性顺序：

　　在金属活动性顺序里：

　　①金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　②位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　　③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　　4.金属资源的保护和利用

　　(1)铁的冶炼

　　a.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2

　　b.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　c.常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

　　(2)铁的锈蚀

　　a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触;

　　铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3。

　　b.防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥;

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等;

　　③制成不锈钢。

　　知识4：

　　固体的颜色

　　1、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4"5H2O

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　液体的颜色

　　1、无色液体：水，双氧水，硫酸（浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右），盐酸（浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右），硝酸（是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸）

　　2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　4、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）

　　5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　7、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）

　　气体的颜色

　　1、红棕色气体：NO2

　　2、黄绿色气体：Cl2

　　3、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味：H2S

　　初中化学溶液的酸碱性

　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

　　常见一些变化的判断

　　1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　2、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　3、红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　4、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

　　5、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　初中化学敞口置于空气中质量改变的

　　（一）质量增加的：

　　由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

　　由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

　　由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。

　　（二）质量减少的：

　　由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

　　由于风化而减少的：碳酸钠晶体

　　初中化学物质的检验

　　（一）、气体的检验：

　　氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

　　氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

　　二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

　　氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

　　水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

　　（二）、离子的检验：

　　氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

　　氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

　　碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　（三）、相关例题

　　如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

　　葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

　　酸和对应的酸性氧化物的联系

　　1、酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

　　CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　碱和对应的碱性氧化物的联系

　　1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

　　（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

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