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初中化学重要的基础知识体系
初中阶段是奠定化学知识基础的黄金时期,我们要抓住时机,将学过的每个知识点都理解透彻,达到学以致用的效果。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识,希望对大家有用!
知识1:
自然界的水
课题1爱护水资源
1、地球上水资源丰富,是因为水是地球上最普通、最常见的物质之一。水资源宝贵是因为能被人类利用的淡水资源缺乏。
2、海洋是地球上最大的储水库,含有的化学元素有80多种,其中氧元素占第一位、氢元素占第二位。
3、爱护水资源:(1)要节约用水。(2)要防治水体污染
4、水体污染:指大量污染物排入水体,超过水体的自净能力使水质恶化,水体及其周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
5、水体污染的主要来源:工业污染、农业污染和生活污染。
6、工业“三废”:废水、废气、废渣。
7、农业污染主要是农药和化肥的不合理使用。
8、生活污染指生活污水的随意排放。
9、水体污染的防治方法:
(1)使用新技术、新工艺,减少污染物产生。
(2)工业污水进行处理达标后排放。
(3)农业合理使用化肥和农药,提倡使用农家肥。
(4)生活污水实行集中处理后排放。
课题2水的净化
1、天然水中含有许多可溶性和不溶性杂质,因此常呈浑浊。
2、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附,使杂质沉降来达到净水的目的。
3、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
4、软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
5、净化水的方法有:沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中蒸馏的方法是效果最好的。
6、硬水和软水的鉴别方法:用肥皂水检验,泡沫多(或浮渣少)的是软水,泡沫少(或浮渣多)的是硬水。
7、生活中可以通过煮沸水的方法降低水的硬度。
课题3水的组成
1、水的物理性质:水是无色、无气味、无味道的液体。在101千帕时,水的凝固点是00C,沸点1000C,40C时密度最大,为1克/厘米3。水结冰时体积膨胀,所以冰的密度小于水的密度。
2、氢气的物理性质:在通常情况下,氢气是一种无色、无味的气体。在压强为1千帕,温度为-2520C时,是无色的液体,在-2590C时,变成雪状固体。密度0.0899克/升(即比空气小),约是同体积的空气的1/14。难溶于水。
3、氢气在常温下性质稳定,但是在点燃或加热等条件下,能够跟许多物质发生化学反应。
4、氢气的化学性质:可燃性、还原性。
5、点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,使用氢气时,要特别注意安全。
6、实验室制取氢气是用锌和稀硫酸或稀盐酸。工业上是用水煤气、天然气为原料制取氢气。
7、氢气的收集方法:向下排空气法(因密度比空气小)、排水法(因难溶于水)。
8、氢气的检验方法:用燃着的木条检验,如果能被点燃且生成物只有水,则证明该气体是氢气。
9、水在通直流电的情况下发生电解,正极生成氧气,负极生成氢气,体积比是1:2,质量比8:1,分子个数比1:2,由此得出水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
10、单质:由同种元素组成的纯净物。
12、化合物:由不同种元素组成的纯净物。
13、氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素。
知识2:
一氧化碳
(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)
①可燃性:
2CO+O2═2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
②还原性:
CO+CuO═Cu+CO2。
应用:冶金工业。
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2。(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
除杂:CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜
CO+CuO═Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)
CaCO3═CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
知识3:
金属和金属材料
1.物理性质
(1)金属的物理性质:
a.常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
b.大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
c.有良好的导热性、导电性、延展性
(2)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.
铁合金——生铁和钢:主要成份都是铁,但含碳量不同
钛合金:熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等
2.金属的化学性质
(1)大多数金属可与氧气的反应
(2)金属+酸→盐+H2↑
(3)金属+盐→另一金属+另一盐
(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
3.常见金属活动性顺序:
在金属活动性顺序里:
①金属的位置越靠前,它的活动性就越强
②位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
4.金属资源的保护和利用
(1)铁的冶炼
a.原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
b.原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
c.常见的铁矿石:磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
(2)铁的锈蚀
a.铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)
铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触;
铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3。
b.防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥;
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等;
③制成不锈钢。
知识4:
固体的颜色
1、红色固体:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
2、绿色固体:碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
3、蓝色固体:氢氧化铜Cu(OH)2,硫酸铜晶体CuSO4"5H2O
4、紫黑色固体:高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亚铁)铁粉,C(木炭、碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
液体的颜色
1、无色液体:水,双氧水,硫酸(浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右),盐酸(浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右),硝酸(是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸)
2、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液(棕黄色)
4、绿色溶液:FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)
5、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
6、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
7、紫色溶液:石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注:液态固态O2(淡蓝色)
气体的颜色
1、红棕色气体:NO2
2、黄绿色气体:Cl2
3、无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2,HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味:H2S
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
常见一些变化的判断
1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
2、蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
3、红褐色沉淀:Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
4、沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
5、沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的:
由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸
由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙。
(二)质量减少的:
由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水
由于风化而减少的:碳酸钠晶体
初中化学物质的检验
(一)、气体的检验:
氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。
氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气。
二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。
氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。
水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。
(二)、离子的检验:
氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
酸和对应的酸性氧化物的联系
1、酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
碱和对应的碱性氧化物的联系
1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
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