初中化学重点知识点归纳手册

　　在初中学习中，化学占有十分重要的地位，是我们中考必考的科目之一，所以初三学生一定要重视化学这门科目的学习。下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识点总结，希望对大家有用!

初中化学重点知识点归纳手册

　　初三化学基础知识点

　　化学使世界变得更加绚丽多彩

　　1、化学：是在分子、原子研究物质的性质、结构、组成与变化规律的科学。

　　2、化学变化的本质：分子中原子重新组合。

　　3、俄国的门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

　　4、奠定了近代化学的基础：英国的道尔顿创立的原子论和意大利的阿伏加德罗创立的分子学说。

　　5、绿色化学又称环境友好化学。核心：利用化学原理从源头消除污染。

　　6、绿色化学的特点：

　　(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

　　(2)在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放。

　　(3)提高原子的'利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。

　　(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

　　7、我国古代的三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器;商代就会制造出精美的青铜器;春秋战国就会冶铁和炼钢。

　　物质的变化和性质

　　1、化学变化：变化时生成其它物质的变化。(又叫做化学反应)

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、吸附性、吸水性、延展性、导电性、导热性。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性、脱水性、腐蚀性。

　　5、化学变化常伴随的现象：放热或吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀。

　　6、化学变化与物理变化的根本区别：有没有新物质生成。

　　7、化学变化的同时一定有物理变化的伴随，而物理变化的同时不一定有化学变化的伴随。

　　8、化学变化的本质特征：有新物质生成。

　　9、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;能使紫色的石蕊试剂变红;能使燃着的木条熄灭。

　　化学是一门以实验为基础的科学

　　1、学习化学的特点(三个关注)：

　　(1)关注物质的性质。

　　(2)关注物质的变化。

　　(3)关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论。

　　2、科学探究的方法：

　　(1)提出问题 (2)作出猜想或假设 (3)制定计划 (4)进行实验

　　(5)收集证据 (6)分析解释及结论 (7)反思与评价 (8)表达与交流

　　3、吸入的空气比呼出气体中氧气的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸气的含量少。

　　4、现在的化学实验室的前生是炼丹术士和炼金术士作坊。

　　初三化学知识重点

　　化学反应现象

　　1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

　　2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟

　　3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体

　　4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

　　5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

　　6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

　　7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)

　　8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

　　9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

　　10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

　　11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

　　12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

　　13、CuSO4与NaOH溶液的反应：蓝色沉淀生成。

　　15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红

　　17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

　　18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。

　　19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

　　22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

　　23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈

　　24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

　　初中化学常考知识点

　　1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2. 一些特殊物质的颜色：见四

　　3. 常见一些变化的判断：

　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

　　② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;

　　④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

　　4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

　　CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

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