初中化学重要基础知识点总结

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初中化学重要基础知识点总结

　　漫长的学习生涯中，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。哪些才是我们真正需要的知识点呢？下面是小编为大家整理的初中化学重要基础知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

初中化学重要基础知识点总结

　　碳酸反应

　　1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

　　CO2+H2O=H2CO3

　　现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

　　2.碳酸不稳定分解(分解反应)

　　H2CO3=H2O+CO2↑

　　相关知识点：

　　(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；

　　(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

　　3.灭火器的反应原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　灭火原理:灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的

　　4.金属和水的反应(置换反应)

　　①2K+2H2O=KOH+H2↑

　　②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

　　5.水与非金属的反应(置换反应)

　　C+H2O=CO+H2↑

　　6.水与氧化物的反应(化合反应)

　　①SO3+H2O=H2SO4

　　②Na2O+H2O=2NaOH

　　7.碳酸氢铵受热分解(分解反应)

　　NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

　　8.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　9.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

　　10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

　　2H2+O2=2H2O

　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

　　相关知识点：

　　(1)氢气是一种常见的还原剂；

　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　11.木炭还原氧化铜(置换反应)

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：

　　(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；

　　(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；

　　(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；

　　(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；

　　(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；

　　(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

　　12.氢气还原氧化铜(置换反应)

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

　　相关知识点：

　　(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；

　　(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　　13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：

　　(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；

　　(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；

　　(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；

　　(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　有机物质的性质

　　一、有机代表物质的物理性质

　　1. 状态

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、

　　纤维素、醋（16.6℃以下）

　　气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

　　液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 气味

　　无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）

　　稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯

　　3. 颜色

　　白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

　　5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升华性：萘、蒽

　　7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

　　二、有机物之间的类别异构关系

　　1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃

　　2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃

　　3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚

　　4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮

　　5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

　　6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚

　　如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚

　　7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物

　　三、能发生取代反应的物质

　　1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照

　　2. 苯及苯的同系物与

　　（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

　　（2）硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴

　　（3）磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴

　　3. 卤代烃的水解： NaOH的水溶液4. 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

　　5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应 7. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

　　8. 酯类的水解：无机酸或碱催化

　　9. 酚与

　　1）浓溴水

　　2）浓硝酸

　　四、能发生加成反应的物质

　　1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

　　2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

　　3. 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）

　　4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等

　　5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2

　　五、六种方法得乙醇（醇）

　　1. 乙醛（醛）还原法：

　　2. 卤代烃水解法：

　　3. 某酸乙（某）酯水解法：

　　4. 乙醇钠水解法：

　　5. 乙烯水化法：

　　6. 葡萄糖发酵法：

　　六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）

　　1 .所有的醛（RCHO）

　　2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

　　3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、（果糖）能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等）发生中和反应。

　　七、分子中引入羟基的有机反应类型

　　1. 取代（水解）反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

　　2. 加成反应：烯烃水化、醛+ H2

　　3. 氧化：醛氧化4. 还原：醛+ H2

　　八、能跟钠反应放出H2的物质

　　（一）、有机物

　　1. 醇（也可和K、Mg、Al反应)）

　　2. 有机羧酸

　　3. 酚（苯酚及苯酚的同系物）

　　4. 苯磺酸

　　5. 苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）

　　6. 葡萄糖（熔融）

　　7. 氨基酸

　　（二）、无机物

　　1. 水及水溶液

　　2. 无机酸（弱氧化性酸）

　　3. NaHSO4

　　九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

　　（一）、有机物

　　1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔），不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。

　　2. 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

　　3. 苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

　　4. 含醛基的化合物（醛基被氧化）5. 天然橡胶（聚异戊二烯）

　　（二）、无机物

　　1.S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

　　3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

　　6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2

　　4. Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）

　　5. I-：氢碘酸及碘化物变色

　　6. NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后平衡向右移动

　　7. Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO

　　2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

　　8. AgNO3

　　十、能萃取溴而使溴水褪色的物质

　　上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等

　　下层变无色的（ρ＜1）：低级酯、液态饱和烃（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油

　　十一、最简式相同的有机物

　　1. CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或环辛四烯）

　　2. CH2：烯烃和环烷烃

　　3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　4. CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯. 例：乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）

　　5. 炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物

　　例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

　　十二、有毒的物质

　　（一）、毒气

　　F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力.

　　(二)、毒物

　　液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物（如KCN）、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯环己烷）、甲醇、砒霜等

　　十三、能爆炸的物质

　　1. 黑火药成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭

　　2. NH4NO3

　　3. 火棉

　　4. 红磷与KClO3

　　5. TNT（雷汞作引爆剂）

　　6. 油

　　7. 氮化银

　　此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：H2和O2 、 “点爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。

　　另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。

　　十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

　　（一）、有机物

　　1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）

　　2. 苯的同系物

　　3. 不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等）

　　4. 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）

　　5. 还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）

　　6. 酚类

　　7. 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）

　　8. 煤产品（煤焦油）

　　9. 天然橡胶（聚异戊二烯）

　　（二）、无机物

　　1. 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）

　　2. 亚铁盐及氢氧化亚铁

　　3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

　　4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

　　5. 双氧水（H2O2）

　　十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质

　　（一）、有机物

　　1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯，葡萄糖.

　　2. 不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

　　3. 不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油

　　（二）、无机物

　　1. 含中间价态元素的物质：① S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

　　② Fe2+ 亚铁盐③ N：（+4）NONO2

　　2. N2、S、Cl2等非金属单质. 3. HCl、H2O2等

　　十六、检验淀粉水解的程度

　　1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若无红色沉淀，则可证明。

　　2.“完全水解”加碘水，不显蓝色。

　　3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有红色沉淀，另取溶液加碘水，显蓝色。

　　十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质

　　1. 加热

　　2. 紫外线

　　3. 酸、碱

　　4. 重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等）

　　5. 部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

　　十八、关于纤维素和酯类的总结

　　（一）、以下物质属于“纤维素”

　　1. 粘胶纤维

　　2.纸

　　3.人造丝

　　4.人造棉

　　5.玻璃纸

　　6.无灰滤纸

　　7. 脱脂棉

　　（二）、以下物质属于“酯”

　　1. 硝酸纤维

　　2. 油

　　3. 胶棉

　　4. 珂珞酊

　　5. 无烟火药

　　6. 火棉

　　易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。

　　十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质

　　1. 有机物：蛋白质、氨基酸

　　2. 无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）

　　两性氢氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的铵盐 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等

　　属于“两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质属于“表现两性的物质”是： Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐

　　二十、有机实验问题

　　（一）、甲烷的制取和性质

　　1. 反应方程式：

　　2. 为什么必须用无水醋酸钠？

　　若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不

　　生成CH4。

　　3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？

　　高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；CaO作用：1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

　　4. 制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？

　　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿水倒流而使试管炸裂。还可制取O2、NH3等。

　　5. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？

　　1）玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

　　2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。

　　（二）、乙烯的制取和性质

　　1. 化学方程式：

　　2. 制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

　　分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

　　防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）

　　4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？

　　这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：

　　5. 温度计的水银球位置和作用如何？

　　混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。

　　6. 浓H2SO4的作用？催化剂、脱水剂。

　　7. 反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？

　　浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。

　　（三）、乙炔的制取和性质

　　1. 反应方程式：

　　2. 此实验能否用启普发生器，为何？

　　不能，因为

　　1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应；

　　2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；

　　3）反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。

　　4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？

　　用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）

　　5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

　　物质的组成

　　第一节由多种物质组成的空气

　　知识导学

　　本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。

　　本实验成功的关键：

　　①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

　　②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。

　　③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。

　　红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。

　　空气的主要成分是氮气和氧气。

　　该数值是体积分数，不是质量分数。

　　空气中各成分体积分数一般是比较固定的。

　　物质可以分为纯净物和混合物。

　　纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。

　　混合物中各成分保持各自的性质。

　　根据氮气的性质得知其用途广泛，有：

　　a、制硝酸和化肥的重要原料；

　　b、用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；

　　c、医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

　　d、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。稀有气体的用途有：

　　a、保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。

　　b、电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。

　　c、用于激光技术。

　　d、氦气可作冷却剂。

　　e、氙气可作麻醉剂。

　　当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。

　　第二节性质活泼的氧气

　　知识导学

　　学习氧气时注意

　　由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。

　　水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。

　　氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。

　　重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：

　　①物质原来的颜色；

　　②对产生的光（火焰或火星）加以描述；

　　③放出热量；

　　④对生成物加以描述。

　　夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。

　　硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。

　　光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。

　　无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。

　　铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。

　　为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。

　　细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。

　　蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。

　　缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

　　供给呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。

　　支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。

　　植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。

　　工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。

　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。

　　重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。

　　二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。

　　学习催化剂时注意：

　　①能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。

　　②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。

　　③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

　　④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。

　　⑤催化剂并不能增加产物的质量

　　⑥催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义；二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，但是物理性质可能改变。

　　实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下；导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可；加药品时先加固体药品再加液体药品。

　　收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。

　　①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。

　　②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

　　③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

　　利用高锰酸钾制氧气时注意问题：

　　①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

　　②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。

　　③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。

　　④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。

　　⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　　⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。

　　⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。

　　⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。

　　⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。

　　⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）。

　　第三节奇妙的二氧化碳

　　知识导学

　　在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。

　　减少大气中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。

　　其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。

　　干冰不是冰，而是固态二氧化碳。

　　不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的（如活泼金属镁）物质燃烧。

　　把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。

　　碳酸不稳定容易分解。

　　二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。

　　二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

　　药品的选用要注意：

　　（1）不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。

　　（2）不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。

　　（3）不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。

　　确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：

　　一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。

　　另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。

　　用排空气法收集气体时还应注意三点：

　　第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。

　　第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。

　　第三，如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。

　　二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。

　　制取气体时，一般要先检查装置气密性；装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品。

　　氧化钙俗称生石灰。

　　化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。

　　化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。

　　第四节自然界中的水

　　知识导航

　　自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质。

　　在压强为101千帕时，加热到100 ℃水就烧开了。冬天，到了0 ℃就要结冰。冰浮在水面上。

　　正极得氧，负极得氢。若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢。

　　实验技巧：

　　水的导电能力较弱，反应较慢。电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性。

　　水的电解需要通直流电，干电池就是一种直流电源。

　　氢气的体积是氧气体积的2倍，但质量却是氧气的1/8。

　　氧气的检验是利用带火星的木条，即利用氧气的助燃性；氢气的检验是利用氢气的可燃性。

　　水在通电的情况下，分解可以得到氢气和氧气。由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成。所以得出水是由氢元素和氧元素组成的，而且知道物质是可以再分的。

　　氢气是最轻的气体，氢意即“轻”。因此氢气可以用来填充气球，气球可以高高飘扬。

　　一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。氢气的爆炸极限是4%～74.2%。

　　对于任何可燃性气体，燃烧之前都需要检验纯度。

　　用向下排空气法收集氢气进行二次验纯时，必须用拇指堵住试管口待一会儿，防止残留在试管内的氢气火焰引爆不纯的氢气。

　　利用明矾等絮凝剂，这些絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

　　过滤是分离混合物的一种常用的方法。若两种物质混合，需进行过滤分离，则必须符合一种可溶、一种不溶。过滤时一定严格按照“一贴”“二低”“三靠”进行操作。否则，容易导致实验失败。

　　蒸馏操作时要注意的要点是：

　　①在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。

　　②蒸馏时注意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。

　　③当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。

　　使用硬水对生活、生产的危害：

　　①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。

　　②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

　　③人们长期饮用硬水有害人体的健康。

　　人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因为某种原来可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

　　蒸馏水是净化程度较高的水。

　　氧化反应

　　一、物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

　　二、几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

　　三、几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O

　　20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2

　　碳和碳的氧化物

　　1、碳的几种单质

　　(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2、单质碳的化学性质：

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

　　(1)常温下的稳定性。

　　(2)可燃性：

　　完全燃烧(氧气充足)，生成CO2;

　　不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO。

　　(3)还原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置换反应)

　　应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

　　3、二氧化碳的制法

　　(1)二氧化碳的实验室制法

　　①原理：用石灰石和稀盐酸反应：

　　CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

　　②选用固液不加热装置

　　③气体收集方法：向上排空气法

　　④验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

　　(2)二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石：CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2

　　4、二氧化碳的性质

　　(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。

　　(2)化学性质：

　　①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　②与水反应生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定，易分解。

　　③能使澄清的石灰水变浑浊：

　　CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。

　　④与灼热的碳反应：

　　C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)

　　(3)用途：灭火

　　原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷

　　初中化学知识重点

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO + CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

　　氧化物的性质：

　　①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca（OH）2

　　K2O+H2O=2KOH

　　BaO+H2O=Ba（OH）2

　　②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

　　CO2 +H2O=H2CO3

　　SO2 +H2O=H2SO3

　　SO3 +H2O=H2SO4

　　盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

　　硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

　　浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

　　硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气

　　磷酸H3PO4

　　氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）

　　①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

　　CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

　　SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

　　SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

　　②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

　　③氢氧化钠跟盐反应

　　氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：

　　现象有红褐色沉淀生成

　　6NaOH +Fe2（SO4）3=3Na2SO4 +2Fe（OH）3↓

　　氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式

　　现象有蓝色沉淀生成：

　　2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓