初中化学重点知识点顺口溜
初中化学教学是学生初步学习化学知识的阶段,初中的化学知识点还是比较多的,学生在复习的时候不妨借助顺口溜来记忆知识点。下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识点归纳,希望对大家有用!
初中化学顺口溜
元素周期表
氢害李皮蓬,碳担杨福奈,
那美女归您,刘氯娅嫁丐,
氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,
钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。
(元素符号还必须记住)
化学、物理变化
物理变化不难辨,没有新物质出现;
化学变化则不然,物质本身已改变;
两种变化有区别,有无新物作判断;
两种变化有关联,化变中间有物变;
变化都由性质定,物性化性是关键。
空气成分
二一氧,七八氮
(氧气21%,氮气78%)
零零三,是二碳
(二氧化碳0.03%)
混成双,纯就单
(混合物:两种以上物质混合,纯洁物:单一物质)
污染气体共有三:
一碳二硫和二氮
(污染气体:一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫)
化学实验基本操作
固体需匙或纸槽,一斜二送三竖立;
块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,
不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;
左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
托盘天平的使用
左物右码先调零,天平一定要放平,
砝码大小顺序夹,完毕归零放盒中。
固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙,量多大匙少小匙,
块状固体镊子夹,平放药匙再直立。
过滤
过滤操作要知道,一贴二低三紧靠,
一次过滤不澄清,重复操作可奏效。
仪器装配
下上左右顺序定,装好检验气密性,
固液小大装药品,拆卸仪器反进行。
初中化学考点知识
(一)、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2+ O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
15、氧化钠溶于水:Na2O+ H2O === 2NaOH
16、三氧化硫溶于水:SO3+ H2O === H2SO4
(二)、分解反应
17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
18、加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑
19、水在直流电的作用下分解:2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑
20、碳酸不稳定而分解:H2CO3△ H2O + CO2↑
21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温 CaO + CO2↑
22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑
23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑
24、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O△ CuSO4 + 5H2O
(三)、置换反应
25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
28、氢气还原氧化铜:H2+ CuO △ Cu + H2O
29、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
30、水蒸气通过灼热碳层:H2O+ C 高温 H2 + CO
31、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
初三化学基础知识
金属和金属材料
1. 物理性质
(1)金属的物理性质:
a. 常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
b. 大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
c. 有良好的导热性、导电性、延展性
(2)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的.物质.
铁合金——生铁和钢:主要成份都是铁,但含碳量不同
钛合金:熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等
2. 金属的化学性质
(1)大多数金属可与氧气的反应
(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑
(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
3. 常见金属活动性顺序:
在金属活动性顺序里:
① 金属的位置越靠前,它的活动性就越强
② 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
③ 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
4. 金属资源的保护和利用
(1)铁的冶炼
a. 原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2
b. 原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
c. 常见的铁矿石:磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
(2)铁的锈蚀
a. 铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)
铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触;
铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3。
b. 防止铁制品生锈的措施:
① 保持铁制品表面的清洁、干燥;
② 表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等;
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