初中化学必背的知识点汇总
任何科目的学习都是循序渐进的,虽然化学属于理科科目,但是初中的时候强调的是学生对基础知识点的记忆。下面是百分网小编为大家整理的初中化学重要的知识归纳,希望对大家有用!
初三化学知识重点
空气
1. 组成:N2:78%、O2:21%、稀有气体:0.94%、CO2:0.03%,其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定(原理:压强差)
(1) 可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。
(2) 装置要求:气密性良好 操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论:O2约占空气体积的1/5。
(5) 探究:
① 液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。
② 能否用铁、镁代替红磷?
不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。
③ 能否用碳、硫代替红磷?
不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的':防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。
(2)氧气的制备:
① 工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同,物理变化)
② 实验室制氧气原理:
a. 气体制取与收集装置的选择
发生装置:固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)
收集装置:根据气体的密度、溶解性。
b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
查—装—定—点—收—离—熄。
c. 催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。
4. 常见气体的用途:
(1)氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)。
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
(2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
5. 常见气体的检验方法
(1)氧气:带火星的木条。
(2)二氧化碳:澄清的石灰水。
(3)氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。
初三化学基础知识
物质构成的奥秘
1. 分子
(1)概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)影响因素(温度、压强)。
2. 原子
(1)概念:原子是化学变化中的最小微粒,化学变化中不可分 。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)构成:原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
3. 离子
(1)概念:带电的原子或原子团。
(2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。
4. 元素
(1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2)质子数决定元素种类。
(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)。
5. 化合价和化学式
(1)化合价
a. 写法及意义:
MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义:
Fe2+:每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3 Fe2+:3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。
(2)化学式
① 写法:
a. 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。
② 意义:
如化学式H2O的意义:4点;
化学式 Fe的意义:3点。
③ 计算:
a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b. 计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。
c. 计算物质中某元素的质量分数。
初中化学考点知识
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO
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