初中化学酸碱盐知识要点总结

　　酸碱盐的知识点是值得我们去重视的，在初中的化学学习中，这个知识点涵盖的内容比较多，也是我们考试经常会被考察的。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识，希望对大家有用!

初中化学酸碱盐知识要点总结

　　初中化学酸碱盐知识

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

　　盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的.阴、阳离子)

　　二、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

	浓盐酸	浓硫酸
颜色、状态	“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）	无色粘稠、油状液体
气味	有刺激性气味	无
特性	挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)	吸水性脱水性强氧化性腐蚀性
用途	①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化	①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油

　　2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

　　(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

　　(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

　　(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

　　3、三种离子的检验

	试剂
Cl-	AgNO3 及HNO3
SO42-	①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-	HCl 及石灰水

　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

	氢氧化钠	氢氧化钙
颜色、状态	白色固体，极易溶于水（溶解放热）	白色粉末，微溶于水
俗名	烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）	熟石灰、消石灰
制法	Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH	CaO +H2O== Ca(OH)2
用途	①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠	①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

　　2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

　　(3)酸+碱 → 盐+水

　　(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

　　注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　　②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　初中化学考点知识

　　1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质

　　2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量

　　3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

　　4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

　　5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成

　　6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成

　　7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

　　8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

　　9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量

　　10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成

　　11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成

　　12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体

　　13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成

　　14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成

　　15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成

　　16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成

　　17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成

　　18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成

　　19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热

　　20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

　　21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附

　　初三化学知识重点

　　化学物质的检验

　　(一)、气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　(二)、离子的检验.

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　(三)、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

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