初中化学空气知识点归纳总结

　　在初中化学的学习中，我们周围的空气的知识点是一个学习重点。那么，关于这一章的知识内容，你了解的足够深入吗?下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识点，希望对大家有用!

初中化学空气知识点归纳总结

　　初中化学空气知识

　　一、拉瓦锡测定空气成分的实验

　　二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2△2HgO和2HgO△2Hg+O2↑。

　　二、测定空气中氧气含量的实验

　　1、【实验原理】4P+5O2点燃2P2O5(因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。)

　　2、【实验装置】弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

　　3、【实验步骤】

　　① 连接装置，并检查装置的气密性。

　　② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

　　③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

　　4、【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟;② 放热;③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

　　5、【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体;② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

　　6、【注意事项】液面上升小于1/5原因

　　①红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

　　②装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

　　③冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

　　④导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

　　水面上升大于1/5的原因：

　　①没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出。

　　②插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热溢出。

　　⑤在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

　　⑥不要用木炭或硫代替红磷!原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变(或说不能产生压强差)，水面不会有变化。(若想用碳或硫代替红磷，则实验前应在广口瓶内放少量的氢氧化钠溶液，用来吸收产生的气体。)

　　不要用镁代替红磷!原因：因为镁活泼，在空气中燃烧时不但能与氧气反应，还能与少量的'氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大

　　三、空气的成分

气体	氮气	氧气	稀有气体	二氧化碳	其他气体和杂质
体积分数	78%	21%	0.94%	0.03%	0.03%

　　四、混合物和纯净物

	混合物	纯净物
定义	两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。	只由一种物质组成的物质叫纯净物。
特点	组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。	纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。
常见实例	空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等	能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

　　五、空气是一种宝贵的资源

　　1. 氮气

　　【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

　　【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

　　【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料(利用氮气的化学性质);

　　② 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);

　　③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;

　　④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

　　2. 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)

　　【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。

　　【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

　　【用途】① 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用);

　　② 用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等);

　　③ 用于激光技术;④ 氦气可作冷却剂;⑤ 氙气可作麻醉剂。

　　初三化学知识

　　一、实验室制取气体时收集气体的方法

　　1.排水法：

　　(1)难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

　　(2)一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

　　2.排气法：

　　(1)不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都

　　可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

　　(2)排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。

　　注：

　　A .用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作;用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

　　B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

　　二、收集气体时验满的方法

　　(1)排水法：

　　集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。

　　(2)排空气法：

　　要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

　　三、气体的干燥与除杂

　　气体的干燥原则：

　　浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。

　　(1)选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。

　　(2)选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

　　气体净化除杂原则：

　　不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

　　初中化学知识重点

　　1、酸的五条通性：

　　1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红

　　2.酸与活泼金属反应，生成盐和氢气

　　3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

　　4.酸与碱反应生成盐和水

　　5.酸与盐反应生成新盐和新酸

　　2、碱的四条通性：

　　1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

　　2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

　　3.碱与酸反应，生成盐和水

　　4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

　　3、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙

　　氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱，无法用指示剂区分，可以加碳酸钠溶液，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成沉淀，与氢氧化钠不反应。

　　4、如何检验溶液中的氯离子

　　用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子

　　5、如何检验溶液中是否有硫酸根离子

　　用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子

　　区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子

　　6、如何证明氢氧化钠是否变质

　　首先：氢氧化钠在空气中可能会与二氧化碳反应而生成碳酸钠，导致变质。

　　1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

　　2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

　　用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

　　7、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

　　加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。

　　贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

　　8、如何只用一种物质鉴别其他物质

　　1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

　　2.指示剂(可鉴别酸碱)

　　3.酸(可鉴别金属等)

　　4.碱(可鉴别非金属氧化物等)

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