初中化学基础知识归纳大全

　　初中的化学学习是很关键的，如何学好化学也是每一位即将面临化学学习的同学所关心的。其实在初中阶段，我们要重视的是化学基础知识的巩固。下面是小编为大家整理的初中化学基础知识归纳大全，希望对大家有用!

初中化学基础知识归纳大全

　　初中化学基础知识归纳1

　　化学实验反应

　　1、基本反应类型：

　　化合反应：多变一

　　分解反应：一变多

　　置换反应：一单换一单

　　复分解反应：互换离子

　　2、常见元素的化合价(正价)：

　　一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁;

　　可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。

　　3、实验室制取氧气的步骤：

　　“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

　　“查”检查装置的气密性

　　“装”盛装药品，连好装置

　　“定”试管固定在铁架台

　　“点”点燃酒精灯进行加热

　　“收”收集气体

　　“离”导管移离水面

　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

　　5、电解水的实验现象：

　　“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

　　6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

　　8、化学实验基本操作口诀：

　　固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

　　液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

　　滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

　　托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

　　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

　　酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

　　实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

　　9、金属活动性顺序：

　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

　　10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

　　初中化学基础知识归纳2

　　化学反应现象

　　1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

　　2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟

　　3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体

　　4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

　　5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

　　6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

　　7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)

　　8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

　　9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

　　10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

　　11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

　　12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

　　13、CuSO4与NaOH溶液的反应：蓝色沉淀生成。

　　15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红

　　17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

　　18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。

　　19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的.气体

　　21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

　　22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

　　23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈

　　24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

　　初中化学基础知识归纳3

　　化合价

　　1、化合价的定义：

　　元素在形成化合物时体现出的性质

　　1)化合价与各元素化合时，该元素的原子得失电子数有关

　　2)纯净物中各元素化合价的代数和等于零

　　3)原子团作为一个整体，其整体有化合价

　　4)原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价

　　5)单质中元素的化合价是0

　　2、化合价的表示方法

　　1)写法：标在元素符号或原子团符号的正上方，用“+n”或“-n”表示

　　a)正负号在前，正号不能省略

　　b)数字在后，数字为“1”时不能省略

　　2)读法：某元素(某原子团)的化合价为正/负n价

　　a)先读正负号，正号不能省略

　　b)再读数字，数字为“1”时不能省略

　　3、化合价口诀

　　一价钾钠氯氢银;

　　二价氧钙钡镁锌;

　　三铝四硅五价磷;

　　二三铁，二四碳;

　　二四六硫都齐全;

　　铜汞二价最常见;

　　单质零价要记全。

　　负一硝酸氢氧根;

　　负二碳酸硫酸根;

　　正一价的是铵根;

　　负三价的磷酸根。

　　金正非负单质零;

　　氢一氧二应记住;

　　正负总价和为零;

　　许多元素有变价;

　　条件不同价不同。

　　4、化合价的应用

　　1) 已知纯净物的化学式，确定其中某种元素的化合价

　　a)常规解法：利用纯净物中各元素化合价的代数和等于零计算

　　b)化学式中出现原子团时，原子团整体的化合价是固定的，可利用原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价计算

　　2) 已知组成纯净物各元素的化合价，确定纯净物的化学式(本讲重点!!!)

　　a)确定化学式中元素的顺序：“金左非右氧最后”，“正前负后”

　　b)确定各元素的角标：交叉法

　　c)注意化成最简比

　　d)出现原子团时，原子团是整体，给原子团加角标要加括号

　　初中化学基础知识归纳4

　　固体的颜色

　　1、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4"5H2O

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　液体的颜色

　　1、无色液体：水，双氧水，硫酸（浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右），盐酸（浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右），硝酸（是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸）

　　2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　4、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）

　　5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　7、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）

　　气体的颜色

　　1、红棕色气体：NO2

　　2、黄绿色气体：Cl2

　　3、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味：H2S

　　初中化学溶液的酸碱性

　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

　　常见一些变化的判断

　　1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　2、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　3、红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　4、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

　　5、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　初中化学敞口置于空气中质量改变的

　　（一）质量增加的：

　　由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

　　由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

　　由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。

　　（二）质量减少的：

　　由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

　　由于风化而减少的：碳酸钠晶体

　　初中化学物质的检验

　　（一）、气体的检验：

　　氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

　　氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

　　二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

　　氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

　　水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

　　（二）、离子的检验：

　　氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

　　氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

　　碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　（三）、相关例题

　　如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

　　葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

　　酸和对应的酸性氧化物的联系

　　1、酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

　　CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　碱和对应的碱性氧化物的联系

　　1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

　　（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2

　　3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

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