初中化学化学与生活知识点

　　初中的化学知识内容还是比较多的，如元素符号、化合价、化学、化学反应等内容都特别多，那么这些知识点你掌握了多少呢?下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识点，希望对大家有用!

初中化学化学与生活知识点

　　初中化学知识

　　一氧化碳

　　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　(3)化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

　　① 可燃性：

　　2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　② 还原性：

　　CO+CuO ═Cu+CO2 。

　　应用：冶金工业。

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：

　　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

　　CO+CuO ═ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

　　CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

　　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

　　初中化学方程式知识

　　1. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO

　　剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

　　2. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO

　　银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

　　3. 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3

　　银白金属变为白色固体

　　4. 3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热

　　5. C+O2 点燃CO2

　　剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　6. S+O2 点燃SO2

　　剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　7. 2H2+O2 点燃2H2O

　　淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

　　8. 4P+5O2 点燃2P2O5

　　剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

　　9. CH4+2O2点燃2H2O+CO2

　　蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

　　10. 2KClO3 + MnO2 Δ 2KCl +3O2↑

　　生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

　　11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

　　紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

　　12. 2HgOΔ2Hg+O2↑

　　红色变为银白、生成使带火星木条复燃的.气体拉瓦锡实验

　　13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑

　　水通电分解为氢气和氧气电解水

　　14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑

　　绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

　　15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑

　　白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

　　17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑

　　有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O

　　红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　21. 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl

　　剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成

　　22. H2+Cl2点燃或光照2HCl

　　点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

　　23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

　　24. 2C +O2点燃2CO

　　煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　25. 2CO+O2点燃2CO2

　　蓝色火焰煤气燃烧

　　初三化学基础知识

　　燃料及应用

　　1. 燃烧和灭火

　　(1)燃烧的条件：(缺一不可)

　　可燃物;氧气(或空气);温度达到着火点

　　(2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

　　消除可燃物;隔绝氧气;降温到着火点以下

　　(3)影响燃烧现象的因素：

　　可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　(4)使燃料充分燃烧的两个条件：

　　要有足够多的空气;燃料与空气有足够大的接触面积。

　　2. 化石燃料

　　(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷)

　　甲烷的化学式：CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

　　物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性。

　　CH4+2O2═CO2+2H2O (蓝色火焰)。

　　(2)乙醇

　　乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性

　　C2H5OH+ 3O2═2CO2+3H2O

　　优点：

　　减少环境污染;节约化石燃料;促进农业发展。

　　(3)新能源：

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