初中化学必备的反应知识点归纳
初中化学是一门基础自然科学，在学习的过程中，我们会了解大量的化学物质和元素，更重要的是我们会发现很多有趣的化学反应。下面是百分网小编为大家整理的初中化学重要的知识，希望对大家有用!
初中化学反应知识
1. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
3. 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
4. 3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热
5. C+O2 点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
6. S+O2 点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
7. 2H2+O2 点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
8. 4P+5O2 点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
9. CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
10. 2KClO3 + MnO2 Δ 2KCl +3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
12. 2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气 电解水
14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
21. 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成
初中化学知识重点
(一)、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O
4、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
5、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2
6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
7、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
8、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO
9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
10、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
11、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2
(二)、分解反应
12、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑
14、水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑
15、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温 CaO + CO2↑
(三)、置换反应
16、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
17、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
18、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
19、氢气还原氧化铜：H2+ CuO 高温 Cu + H2O
20、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21、水蒸气通过灼热碳层：H2O+ C 高温 H2 + CO
22、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
初中化学基础知识
物质构成的奥秘
1. 分子
(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)影响因素(温度、压强)。
2. 原子
(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
3. 离子
(1)概念：带电的原子或原子团。
(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2)质子数决定元素种类。
(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。
5. 化合价和化学式
(1)化合价
a. 写法及意义：
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的'含义：
Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3 Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
(2)化学式
① 写法：
a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。
② 意义：
如化学式H2O的意义：4点;
化学式 Fe的意义：3点。
③ 计算：
a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
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