初中必背化学知识点归纳大全

　　漫长的学习生涯中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。还在为没有系统的知识点而发愁吗？以下是小编整理的初中必背化学知识点归纳大全，仅供参考，欢迎大家阅读。

初中必背化学知识点归纳大全

　　初中必背化学知识点归纳篇1

　　与硫酸有关的化学方程式

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　现象：不明显

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

　　现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　与盐相关的'化学方程式

　　(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　氧化性

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

　　Fe(NO3)3+Ag 不反应

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)

　　还原性

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　与碱性物质的作用

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

　　初中必背化学知识点归纳篇2

　　一、电离方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、物质的俗称和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要成分——NaCl

　　纯碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的.原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件

　　反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　初中必背化学知识点归纳篇3

　　1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

　　9.化学方程式有三个意义：

　　(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

　　(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

　　(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

　　10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

　　13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17.水污染的三个主要原因：

　　(1)工业生产中的`废渣、废气、废水；

　　(2)生活污水的任意排放；

　　(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　20.教材中出现的三次淡蓝色：

　　(1)液态氧气是淡蓝色；

　　(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

　　(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　初中必背化学知识点归纳篇4

　　化学基本反应类型

　　1.化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A + B = AB

　　2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB = A + B

　　3.置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A + BC = AC + B

　　4.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB + CD = AD + CB

　　必背化学方程式

　　(一)单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　(二)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　化学基本金属之最

　　1.最简单有机物：CH4

　　2.密度最小的气体：H2

　　3.熔点最高的金属：W

　　4.熔点最低的金属：Hg

　　5.导电性最强的金属：Ag

　　6.人类冶炼最多的金属：Fe

　　7.形成化合物最多的元素：C

　　8.空气中含量最多的气体：N2

　　9.地壳中含量最多的`元素：O

　　10.地壳中含量最多的金属元素：Al

　　11.人体中含量最多的元素：O

　　12.人体中含量最多的金属元素：Ca

　　13.自然界中存在最坚硬的物质：金刚石(C)

　　实验室制取氧气的步骤

　　茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)

　　查：检查装置的气密性

　　装：盛装药品，连好装置

　　定：试管固定在铁架台

　　点：点燃酒精灯进行加热

　　收：收集气体

　　离：导管移离水面

　　熄：熄灭酒精灯，停止加热。

　　初中必背化学知识点归纳篇5

　　一、八大沉淀物质

　　1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

　　2、蓝色沉淀：氢氧化铜;

　　3、红褐色沉淀：氢氧化铁。

　　二、范围内常见产生气体的离子

　　阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+);

　　阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。

　　三、酸碱盐推断题中常见的.一些离子的颜色归纳

　　无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;

　　有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。

　　四、常见物质的颜色

　　(一)固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁;

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜;

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾;

　　5、淡黄色固体：硫磺;

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石;

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

　　9、红褐色固体：氢氧化铁;

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

　　(二)液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水;

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

　　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　　五、三种黑色金属

　　铁，锰，铬

　　初中必背化学知识点归纳篇6

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

　　溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

　　溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

　　2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

　　稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

　　3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

　　注意：

　　a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

　　溶液的体积≠溶质的`体积+溶剂的体积

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　4、、溶质和溶剂的判断：

　　⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

　　⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

　　⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

　　⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

　　二、乳浊液与乳化

　　1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

　　2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

　　三、物质溶解时的热效应(考点二)

　　①溶解吸热：如NH4NO3溶解

　　②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

　　③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

　　初中必背化学知识点归纳篇7

　　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　2、化学变化和物理变化的根本区别是：是否新物质的'生成。化学变化中伴随发生一些如吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　3、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

　　4、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。包括：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

　　5、物理变化和化学变化的联系：在物理变化中不一定发生化学变化，但是在化学变化中一定同时发生物理变化。

　　初中必背化学知识点归纳篇8

　　一、溶液和乳浊液

　　1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物

　　2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各

　　部分密度、颜色等完全一样

　　稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来

　　注意：

　　（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。

　　（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：

　　①是否为均一、稳定的混合物；

　　②一种物质是否溶解于另一种物质中。

　　（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO溶液为蓝色。

　　（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。

　　3、溶液的组成

　　①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。

　　溶质：被溶解的物质

　　溶剂：能溶解其它物质的物质

　　②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。

　　③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系

　　溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积

　　4、溶液中溶质、溶剂的判断

　　①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽

　　油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

　　②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质

　　③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。

　　④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂

　　注意：

　　a、一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。

　　b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；

　　5、影响因素溶解的因素有：

　　①温度

　　②溶质颗粒大小

　　③搅拌

　　6、乳浊液

　　定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。

　　基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。

　　乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。

　　乳化作用：乳化剂所起的作用。

　　7、溶解时吸热或放热现象

　　溶解时吸热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（HSO）

　　24溶解时吸热的物质：硝酸铵（NHNO）43

　　二、饱和溶液、不饱和溶液

　　1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。

　　不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。

　　注意：

　　①首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。

　　②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液

　　③饱和溶液概念中的“不能“是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度，不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。

　　2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液）

　　3、与浓溶液、稀溶液的关系

　　同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　　不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液

　　4、转化

　　一般规律：饱和→不饱和：加溶剂、升温

　　不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、降低温度

　　特殊规律（熟石灰）：饱和→不饱和：加溶剂、降温

　　不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、升高温度

　　三、溶解度（符号S）

　　1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　注意：溶解度四要素：“一定温度、100g水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才有意义。

　　2、影响固体物质溶解度的因素

　　①内部因素：溶质和溶剂本身的性质

　　②外部因素：温度（与其他量无关）

　　3、溶解性

　　定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力叫做溶解性。

　　（0—0、01g：难溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）

　　溶解是绝对的，不溶解是相对的

　　4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。

　　（1）溶解度曲线的意义：

　　①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

　　②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液

　　③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

　　④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液

　　⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液（在较高温度下制成的饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫）

　　过饱和溶液）

　　（2）溶解度曲线的变化规律

　　①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如KNO 3

　　②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如NaCl③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲线的应用

　　①可以查出某物质在某温度下的溶解度

　　②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小

　　③可以确定温度对溶解度的影响状况

　　④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液

　　5、气体的溶解度

　　（1）定义：某气体在压强为101、3kPa和一定温度，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积

　　（2）影响因素

　　温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。

　　压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。

　　四、溶液浓稀的表示

　　1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

　　2、表达式：溶质的质量分数= (溶质质量/溶液质量)×100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]×100%

　　3、关系式：溶质的质量=溶质的质量分数×溶液质量=（溶质质量+溶剂质量）×溶质质量分数

　　注意：

　　①溶质的质量分数一般用百分数表示

　　②溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一

　　③溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量

　　④某温度下,溶剂或溶液中加的`溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可以用该温度下的溶解度求，溶质的质量分数=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）】×100%

　　4、溶液的稀释和增浓问题

　　（1）关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m

　　水（2）溶液增浓的计算

　　①向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%溶液，则

　　Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

　　③与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

　　注意：溶液的质量和体积换算：密度=质量/体积

　　五、配制一定溶质质量分数的溶液

　　1、实验步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签

　　2、误差分析：

　　（1）导致溶液质量分数偏小：天平使用不正确，如药品砝码放反；

　　量取水的过程中仰视读数；烧杯不干燥，原来内部就有一些水；固体药品中含有杂质或水分，固体转移时损失。

　　（2）导致溶液质量分数偏大：砝码生锈；

　　量取水的过程中俯视读数，使水量取少了；将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。

　　六、结晶现象

　　1、晶体：具有规则几何形状的固体

　　结晶：形成晶体的过程

　　2、结晶的两种方法：蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体