初三上册化学第一章知识点归纳

　　中学化学内容与生活、生产联系紧密。初三化学是化学的初始阶段，基础知识比较点多，学生的最重要的就是理解和和记忆这些知识点。下面是百分网小编为大家整理的初三化学知识点总结，希望对大家有用!

初三上册化学第一章知识点归纳

　　初三上册化学第一章知识

　　1.物理变化和化学变化

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　2.物理性质和化学性质

　　(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　初中必备化学知识

　　常见物质俗称

　　1、氯化钠(NaCl)：食盐

　　2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

　　4、氧化钙(CaO)：生石灰

　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸

　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

　　9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

　　10、甲烷(CH4)：沼气

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

　　14、汞(Hg)：水银

　　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

　　初中化学知识重点

　　1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

　　2、空气的成分和组成

空气成分	O₂	N₂	CO₂	稀有气体	其它气体和杂质
体积分数	21%	78%	0.03%	0.94%	0.03%

　　(1)空气中氧气含量的测定

　　a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

　　b、装置要求：气密性良好

　　c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

　　d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;

　　N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

　　e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹。

　　②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

　　能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差

　　(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的'主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

　　(3)空气污染的危害、保护：

　　危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

　　保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

　　(4)目前环境污染问题:

　　臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

　　酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

　　6.氧气

　　(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

　　(2)氧气与下列物质反应现象

物质	现象
碳	在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷	放出热量，产生大量白烟
硫	在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体（要在集气瓶底部放少量水的目的：吸收生成的SO₂，防止污染空气）
镁	发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝	发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁	剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体(Fe₃O₄)
石蜡	在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

　　铁、铝在空气中不可燃烧。

　　(3)氧气的制备:

　　工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)

　　实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

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