初三化学重点知识归纳总结

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初三化学重点知识归纳总结

　　化学相对其它学科，是比较容易学习提分的一科，但是学习化学一定要细心，对于任何一个细节乃至一个标点符号都不能弄错。下面是百分网小编为大家整理的初三化学必备的知识，希望对大家有用!

初三化学重点知识归纳总结

　　初三化学重点知识归纳总结 1

　　碳和碳的氧化物

　　一、碳的几种单质

　　1.金刚石(色散性好，坚硬)

　　2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)

　　3.C60(由分子构成)

　　性质：

　　1.常温下不活泼

　　2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO

　　3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

　　4.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性 2.焦炭炼钢 3.炭黑颜料

　　二、CO2的实验室制法

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO2+H2O== H2CO3　与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

　　2.石灰石(或大理石)和稀盐酸

　　3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

　　4.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法

　　5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的'木条放在集气瓶口

　　6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

　　三、CO的性质

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2还原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒

　　燃料及其作用

　　一、燃烧的条件

　　1. 可燃物

　　2. 氧气(或空气)

　　3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

　　二、灭火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气和空气3. 是温度降到着火点一下

　　三、化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

　　四、清洁燃料：乙醇和天然气

　　五、能源

　　1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

　　金属和金属材料

　　一、金属活动顺序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱

　　二、金属材料

　　1.纯金属铜铁铝钛

　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

　　三、金属性质

　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

　　2.化学性质：

　　金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;

　　2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO

　　金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑　Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　四、金属资源的利用

　　1.铁的冶炼：

　　(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

　　(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉

　　2.金属的腐蚀和防护：

　　(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化

　　(2)防止铁生锈地方法：a.干燥 b.加一层保护膜 c.改变其内部结构

　　3.金属资源保护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收利用;(3)有计划合理的开采矿物;(4)寻找金属的代替品

　　初三化学重点知识归纳总结 2

　　1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2、一些特殊物质的颜色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

　　蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

　　液态固态O2(淡蓝色)

　　红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

　　黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

　　绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

　　有臭鸡蛋气味：H2S

　　3、常见一些变化的`判断：

　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

　　② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

　　(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

　　CO2 + H20 == H2CO3

　　SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4

　　N205 + H2O == 2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　初三化学重点知识归纳总结 3

　　第一章

　　1.导言：介绍一下化学这门学科

　　2.变化：

　　①物理：只是形状，状态的改变

　　②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热(完成习题P11，P27习题1，7)

　　①②本质区别：是否有新物质生成

　　①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化

　　3.性质：

　　①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等

　　②化学：发生化学变化时才变现出来的性质

　　4.实验操作，药剂和仪器使用注意点

　　(1)三不原则：

　　①不用嘴尝

　　②不用手拿

　　③不用鼻子闻(招手入鼻法)

　　节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL

　　(2)药品的取用

　　a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取

　　c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落

　　(3)仪器使用

　　a.滴管：吸取或转移少量液体

　　注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积(用途)无0刻度

　　读数：①视线与凹液面最低处相平

　　②若仰视，则读数偏大，用时偏少

　　③若俯视，则读数偏小，用时偏多

　　c.酒精灯：用来加热的仪器

　　三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭

　　②禁止过火

　　③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

　　火焰①外焰，温度②内焰③焰心

　　酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一

　　d.天平①精确到0.1g

　　②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量

　　③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量

　　e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜

　　d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下

　　5.实验P3

　　(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)：白色固体

　　(2+水+二氧化碳

　　(3)现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成

　　(4)保存：低温密封

　　6.实验P5

　　现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸

　　结论：①铁生锈需要氧气和水(主)

　　②酸能除锈

　　③食盐能加快铁生锈

　　④压强减小的方法：减少气体，降温

　　7.混合物与纯净物的定义

　　实验P13

　　(1)空气：无色无味的气体，是混合物

　　(2)按体积分数：①氧气：21%

　　②氮气：78%

　　③二氧化碳：0.03%

　　④稀有气体：0.94%

　　⑤杂质气体：0.03%

　　(3)空气中O2体积分数的测定

　　原理：P+O22O5

　　现象：产生大量白烟，放出大量的热

　　结论：①O2约占空气的1/5(主)

　　②N2不可燃，不助燃，不溶于水

　　(4)误差分析：①塞橡皮塞动作太慢V水>1/5

　　②红磷燃烧时忘夹止水夹V水>1/5

　　③未冷却至室温就打开止水夹V水<1/5

　　④装置漏气V水<1/5

　　⑤红磷量不足V水<1/5

　　8.实验P20(完成P25，习题1)

　　(1)碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解

　　俗名：铜绿

　　Cu2(OH)2CO2O+CO2

　　现象：绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体

　　(2)能与盐酸反应

　　Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2

　　现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡

　　9.实验P23

　　镁(Mg)：银白色固体

　　能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体

　　Mg+O

　　第二章

　　一.氧气(O2)

　　1.氧气性质

　　1.1物理性质

　　(1)通常情况下，是无色无味的气体

　　(2)密度略大于空气

　　(3)不易溶于水

　　(41.2化学性质降温降温

　　(1)来源：植物的光合作用

　　CO2+H22+C6H12O6

　　(2)实验P31

　　a.木炭+

　　现象：空气中保持红热状态;纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体

　　b.蜡烛++水

　　现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光

　　c.铁+

　　现象：空气中不燃烧;纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积

　　②下端系火柴，为了引燃铁丝

　　③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底

　　d.硫+

　　现象：空气中微弱的淡蓝色火焰;氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。

　　2.氧化反应：物质与氧气的反应

　　类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象

　　②慢，无明显现象

　　3.氧气的制备

　　(1)工厂制氧：分离液态空气N2(沸点低，先汽化)②O2

　　(2)实验室制氧高锰酸钾法实验P35

　　a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色

　　b.KMnO+二氧化锰+氧气2MnO4+MnO2+O2

　　c.装置：固固加热型

　　d.收集：

　　①排水法(不易溶于水)优点：纯缺点：不干燥

　　②瓶口向上排气法(密度大于空气)优点：干燥缺点：不纯

　　e.检验：将带火星的'木条放入瓶内，若复燃，则为氧气

　　验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满

　　f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄

　　g.注意：

　　①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热

　　③铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)

　　④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管

　　⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热

　　⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满

　　⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　　⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

　　(3)实验室制氧双氧水法实验P36

　　a.原料：双氧水和二氧化锰

　　b.H2O二氧化锰+氧气2O+O2

　　c.装置类型：固液不加热型

　　d.催化剂

　　初三化学重点知识归纳总结 4

　　初三化学酸碱盐知识要点归纳

　　酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

　　钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

　　碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

　　8、氨水（NH3。H2O）———属于碱的溶液

　　酸与碱的通性

　　1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　（4）酸能与碱反应生成盐和水

　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　（3）碱能与酸反应生成盐和水

　　（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　盐的性质

　　（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　（2）某些盐能与酸反应生成新的'盐和新的酸

　　（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）

　　初三化学知识要点归纳

　　化学式

　　单质：

　　氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

　　非金属氧化物：

　　水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。

　　金属氧化物：

　　氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、

　　四氧化三铁Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、

　　氧化铝Al2O3（铝土矿的主要成分）、

　　氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。

　　酸：

　　盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、

　　硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）。

　　碱：

　　氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、

　　氢氧化钡Ba（OH）2（易溶于水）、

　　氢氧化钙Ca（OH）2（俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、

　　氢氧化镁Mg（OH）2（不溶于水，白色沉淀）、

　　氢氧化铁Fe（OH）3（不溶于水，红褐色沉淀）、

　　氢氧化铜Cu（OH）2（不溶于水，蓝色沉淀）、

　　一水合氨NH3？H2O（水溶液俗称氨水）。

　　盐：

　　氯化钠NaCl（食盐的主要成分，易溶于水）、

　　氯化钾KCl（易溶于水）、

　　氯化钡BaCl2（易溶于水）、

　　氯化钙CaCl2（易溶于水）、

　　氯化亚铁FeCl2（易溶于水，形成浅绿色溶液）、

　　氯化铁FeCl3（易溶于水，形成黄色溶液）、

　　氯化银AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、

　　硫酸钠Na2SO4（易溶于水）、

　　硫酸钙CaSO4（微溶于水）、

　　硫酸钡BaSO4（不溶于水，白色沉淀）、

　　硫酸锌ZnSO4（易溶于水）、

　　硫酸亚铁FeSO4（易溶于水，形成浅绿色溶液）、

　　初三化学知识要点归纳

　　物质构成的奥妙

　　一、原子的构成：

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）

　　中子：不带电原子不带电

　　电子：1个电子带1个单位负电荷

　　1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

　　注意：

　　1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

　　2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10—27 kg。

　　三、元素：

　　1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

　　2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe

　　3、元素、原子的区别和联系

　　4、元素符号的意义：A。表示一种元素。B。表是这种元素的一个原子

　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素

　　6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素

　　7、元素周期表

　　四、离子

　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

　　2、了解原子结构示意图的意义——1—18号元素的原子结构示意图

　　3、元素的性质与最外层电子数的关系

　　A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。

　　B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

　　C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn—，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“—”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42—表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

　　五、化学式

　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　2、意义：

　　（1）表示一种物质；

　　（2）表示组成这种物质的元素；

　　（3）表示各种元素原子的个数比；

　　（4）表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。

　　例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

　　水是由水分子构成的；

　　水分子是由氢原子和氧原子构成；

　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

　　六、化合价