初三化学氧气知识点总结归纳

　　在平日的学习中，是不是经常追着老师要知识点？知识点就是学习的重点。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？以下是小编整理的初三化学氧气知识点总结归纳，仅供参考，大家一起来看看吧。

初三化学氧气知识点总结归纳

　　初三化学氧气知识点总结归纳篇1

　　一、氧气的性质

　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　（2）氧气与一些物质的反应：

　　参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

　　铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

　　磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

　　二、氧气的实验室制法

　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。

　　2、反应的原理：

　　（1）过氧化氢：水+氧气

　　（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）

　　（3）氯酸钾：氯化钾+氧气

　　3、实验装置

　　4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

　　5、操作步骤：

　　查：检查装置的气密性。将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　　定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　　收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　　熄：熄灭酒精灯。

　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　　7、验满方法：

　　（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　　8、注意事项：

　　（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　　（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　　（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　　（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

　　（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　　（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　　（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　　（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯。（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

　　（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

　　（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　　三、氧气的工业制法

　　分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

　　初三化学氧气知识点总结归纳篇2

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的'；

　　（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

　　（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

　　（1）工业“三废”任意排放；

　　（2）生活污水任意排放；

　　（3）农药化肥任意施放。

　　8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

　　12、三大化学肥料：N、P、K。

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　　初三化学氧气知识点总结归纳篇3

　　由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。

　　水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。

　　氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。

　　重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：

　　①物质原来的颜色；

　　②对产生的光（火焰或火星）加以描述；

　　③放出热量；

　　④对生成物加以描述。

　　夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。

　　硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。

　　光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。

　　无氧化二磷是固体，初中生物，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。

　　铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。

　　为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。

　　细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。

　　蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。

　　缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

　　初三化学氧气知识点总结归纳篇4

　　氧气的性质

　　1.物理性质

　　学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。

　　2.化学性质

　　（1）氧气的助燃性

　　带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。

　　（2）与硫反应

　　硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。其反应可以表示如下：

　　硫+氧气点燃生成二氧化硫

　　（3）与铁反应

　　细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。这个反应可以表示如下：

　　铁+氧气点燃生成四氧化三铁

　　1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

　　2.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

　　3.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

　　⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2点燃CO2

　　现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

　　⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2

　　硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;

　　在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量

　　⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5

　　现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量

　　白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

　　初三化学氧气知识点总结归纳篇5

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　初三化学氧气知识点总结归纳篇6

　　氧气的物理性质

　　【知识点的认识】氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体、在标准状况（即温度为0℃和压强为101、325Pa时的情况）下，氧气的密度是1、429g/L，比空气的密度（1、293g/L）略大、它不易溶于水，在室温下，1L升水中只能溶解约30L氧气、在压强为101Pa（准确地说应为101、325Pa）时，氧气在约—183℃时变为淡蓝色液体，在约—218℃时变成雪花状的淡蓝色固体、（工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中、）

　　氧气的化学性质

　　【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸、即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热、具体情况如下：

　　1、氧气与非金属反应，例如：

　　（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）

　　（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；

　　（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，

　　（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成、

　　2、氧气与金属反应，例如：

　　（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；

　　（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；

　　（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）

　　3、氧气与化合物反应，例如：