初三化学必背基础知识总结

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初三化学必背基础知识总结

　　学习初三化学最重要的就是记忆，我们要把书中重要的知识点记牢固，把最基础的化学元素符号、化学方程式等记清楚。下面是小编为大家整理的初三化学必背基础知识，希望对大家有用!

初三化学必背基础知识总结

　　初三化学知识重点

　　1.酸的五条通性：

　　(1)酸与指示剂反应，遇紫色石蕊变红

　　(2)酸与某些金属反应，生成盐和氢气

　　(3)酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

　　(4)酸与碱反应生成盐和水

　　(5)酸与盐反应生成新盐和新酸

　　2.碱的四条通性：

　　(1)碱【溶液】与指示剂反应，遇紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红

　　(2)【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

　　(3)碱与酸反应，生成盐和水

　　(4)【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

　　3.氢氧化钠和氢氧化钙

　　碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。

　　钾钠铵、硝酸盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水，硫酸银和硫酸钙微溶。钾钙钠钡的碱可溶于水。

　　4.检验溶液中的氯离子

　　用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子。

　　5.检验溶液中硫酸根离子

　　用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子。

　　区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子。

　　初三化学知识归纳

　　一、证明氢氧化钠是否变质

　　(1)〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

　　(2)〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　(3)〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

　　用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

　　二、除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

　　加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙。

　　三、用一种物质鉴别其他物质

　　(1)水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

　　(2)指示剂(可鉴别酸碱)

　　(3)酸(可鉴别金属等)

　　(4)碱(可鉴别非金属氧化物等)

　　(5)碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)

　　四、金属的化学性质

　　(1)金属与酸反应生成盐和氢气。

　　(2)金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)。

　　(3)金属与氧气反应生成金属氧化物。

　　四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物——气体、沉淀或水)。

　　初三化学必考知识

　　一、常见物质俗称

　　1、氯化钠(NaCl)：食盐

　　2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

　　4、氧化钙(CaO)：生石灰

　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸

　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

　　9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

　　10、甲烷(CH4)：沼气

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

　　14、汞(Hg)：水银

　　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

　　二、物质的除杂

　　1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

　　2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

　　3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

　　14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

　　15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

　　16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

　　初三化学酸碱盐知识要点归纳

　　酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

　　钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

　　碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

　　8、氨水（NH3。H2O）———属于碱的溶液

　　酸与碱的通性

　　1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　（4）酸能与碱反应生成盐和水

　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　（3）碱能与酸反应生成盐和水

　　（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　盐的性质

　　（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）

　　初三化学知识要点归纳

　　化学式

　　单质：

　　氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

　　非金属氧化物：

　　水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。

　　金属氧化物：

　　氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、

　　四氧化三铁Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、

　　氧化铝Al2O3（铝土矿的主要成分）、

　　氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。

　　酸：

　　盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、

　　硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）。

　　碱：

　　氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、

　　氢氧化钡Ba（OH）2（易溶于水）、

　　氢氧化钙Ca（OH）2（俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、

　　氢氧化镁Mg（OH）2（不溶于水，白色沉淀）、

　　氢氧化铁Fe（OH）3（不溶于水，红褐色沉淀）、

　　氢氧化铜Cu（OH）2（不溶于水，蓝色沉淀）、

　　一水合氨NH3？H2O（水溶液俗称氨水）。

　　盐：

　　氯化钠NaCl（食盐的主要成分，易溶于水）、

　　氯化钾KCl（易溶于水）、

　　氯化钡BaCl2（易溶于水）、

　　氯化钙CaCl2（易溶于水）、

　　氯化亚铁FeCl2（易溶于水，形成浅绿色溶液）、

　　氯化铁FeCl3（易溶于水，形成黄色溶液）、

　　氯化银AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、

　　硫酸钠Na2SO4（易溶于水）、

　　硫酸钙CaSO4（微溶于水）、

　　硫酸钡BaSO4（不溶于水，白色沉淀）、

　　硫酸锌ZnSO4（易溶于水）、

　　硫酸亚铁FeSO4（易溶于水，形成浅绿色溶液）、

　　初三化学知识要点归纳

　　物质构成的奥妙

　　一、原子的构成：

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）

　　中子：不带电原子不带电

　　电子：1个电子带1个单位负电荷

　　1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　二、相对原子质量：

　　国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

　　注意：

　　1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

　　2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10—27 kg。

　　三、元素：

　　1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

　　2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe

　　3、元素、原子的区别和联系

　　4、元素符号的意义：A。表示一种元素。B。表是这种元素的一个原子

　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素

　　6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素

　　7、元素周期表

　　四、离子

　　1、核外电子的排步

　　2、了解原子结构示意图的意义

　　3、元素的性质与最外层电子数的关系

　　A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。

　　B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

　　C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子

　　5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn—，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“—”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42—表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

　　五、化学式

　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　2、意义：

　　（1）表示一种物质；

　　（2）表示组成这种物质的元素；

　　（3）表示各种元素原子的个数比；

　　（4）表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。

　　例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

　　水是由水分子构成的；

　　水分子是由氢原子和氧原子构成；

　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

　　六、化合价

　　1、O通常显—2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

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