九年级化学全一册知识点总结

　　对于九年级的学生来说，化学和其他学科相比，也不是一门那么枯燥乏味的学科，化学的知识点都是比较简单易懂的概念，化学实验也十分有趣。下面是百分网小编为大家整理的九年级化学知识点归纳，希望对大家有用!

九年级化学全一册知识点总结

　　九年级化学全一册知识点总结1

　　1.碳的几种单质

　　(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2.单质碳的化学性质:

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

　　(1)常温下的稳定性。

　　(2)可燃性:

　　完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :

　　C+O2点燃CO2

　　不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：

　　2C+O2点燃2CO

　　(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　(置换反应) 应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　　3.二氧化碳的制法

　　(1)二氧化碳的实验室制法

　　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2) 选用固液不加热装置

　　3)气体收集方法：向上排空气法

　　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

　　(2)二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　4.二氧化碳的性质

　　(1)物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

　　(2)化学性质:

　　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

　　生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

　　用于检验二氧化碳

　　4)与灼热的碳反应：

　　C+CO2高温2CO(吸热反应)

　　(3)用途：灭火

　　原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂

　　九年级化学全一册知识点总结2

　　1.燃烧和灭火

　　(1)燃烧的条件：(缺一不可)

　　a.可燃物 b.氧气(或空气) c.温度达到着火点

　　(2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

　　a.消除可燃物 b.隔绝氧气(或空气)

　　c.降温到着火点以下

　　(3)影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的'接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　a.要有足够多的空气

　　b.燃料与空气有足够大的接触面积。

　　(4)化学反应中的能量变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应

　　2、化石燃料

　　(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷)

　　甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性

　　CH4+2O2点燃CO2+2H2O (蓝色火焰)

　　(2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

　　乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性

　　C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

　　优点：

　　a.减少环境污染

　　b.节约化石燃料

　　c.促进农业发展

　　(3)新能源：氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　九年级化学全一册知识点总结3

　　化学常见物质的颜色

　　(一)固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　(二)液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮

　　18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

　　九年级化学全一册知识点总结4

　　中考化学知识点之化学方程式所表示的意义

　　1.化学方程式表示哪些化学意义?

　　化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。

　　(1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。

　　(2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。例如，化学方程式：

　　2H2+O22H2O

　　“质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。

　　“量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。

　　2.化学方程式与数学方程式有什么不同?

　　(1)化学方程式中的加号“+”和等号“=”有特定的化学意义;反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”，即用“+”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、“和”或“跟”。生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“+”号读成“和”。“=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。例如，化学方程式：

　　CuO+H2Cu+H2O

　　应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生成了铜和水;而不应读成：氧化铜加氢气等于铜加水。

　　(2)由于化学方程式中等号“=”左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。

　　你认为下列哪种说法正确?

　　化学方程式2KClO32KCl+3O2↑表示

　　①氯酸钾等于氯化钾加氧气;

　　②参加反应的物质是氯酸钾，反应后生成的物质是氯化钾和氧气;

　　③在二氧比猛的催化作用下，经过加热，每122.5 g的氯酸钾分解后可以生成74.5 g氯化钾和48 g氧气。

　　④2个体积氯酸钾加热分解后可以得到2个体积氯化钾和3个体积氧气。

　　答：②③两种说法正确。

　　九年级化学全一册知识点总结5

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　　最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

　　2Mg+O2=2MgO

　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相关知识点：

　　(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

　　(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

　　(3)镁可做照明弹；

　　(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；

　　(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　　3.水通电分解(分解反应)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

　　相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；

　　(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；

　　(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

　　4.生石灰和水反应(化合反应)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　现象：白色粉末溶解

　　相关知识点：

　　(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

　　(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；

　　(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

　　(4)发出大量的热

　　5.实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

　　相关知识点：

　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　　共同知识点：

　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；

　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

　　充分燃烧：C+O2=CO2

　　不充分燃烧：2C+O2=2CO

　　现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

　　S+O2=SO2

　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：

　　(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)；

　　(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

　　初中化学常见混合物的重要成分

　　1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

　　2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

　　3、煤气：一氧化碳(CO)

　　4、天然气：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生铁/钢：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、铁锈：(Fe2O3)

　　初中化学常见物质俗称

　　1、氯化钠(NaCl)：食盐

　　2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

　　4、氧化钙(CaO)：生石灰

　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸

　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

　　9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾

　　10、甲烷(CH4)：沼气

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

　　14、汞(Hg)：水银

　　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

　　中考化学知识

　　化学式和化合价

　　(1)化学式的意义

　　①宏观意义

　　a.表示一种物质；

　　b.表示该物质的元素组成。

　　②微观意义

　　a.表示该物质的一个分子；

　　b.表示该物质的分子构成。

　　③量的意义

　　a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写。

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等。

　　b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等。

　　c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2。

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)。

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等。

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)。

　　②酸根与金属元素组成的'化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

【九年级化学全一册知识点总结】相关文章：