中考化学基础知识点归纳总结

　　近年来中考化学越来越注重考察学生对基础的知识的掌握和运用，因此，皂备考的时候，我们要重视基础知识点的复习。下面是百分网小编为大家整理的中考化学必备的知识，希望对大家有用!

中考化学基础知识点归纳总结

　　中考化学知识重点

　　1.复分解反应的条件

　　生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

　　2.金属与酸反应的条件

　　金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

　　3.金属与【可溶性】盐反应条件

　　金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应

　　4.常见的颜色与状态

　　铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末

　　检验物质时，常用的物理性质有：颜色、气味、状态、溶解性、导电性、磁性等。

　　除气体杂质：用固体或液体

　　例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

　　5.除固体杂质

　　例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)

　　除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀

　　例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(生成的硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

　　6.证明氢氧化钠是否变质

　　1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

　　2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钙、氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

　　用试管取少量样品，加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

　　7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

　　加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难。产生的白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙。

　　8.用一种物质鉴别其他物质

　　1.水：溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

　　2.指示剂：可鉴别酸碱

　　3.酸：可鉴别金属等

　　4.碱：可鉴别非金属氧化物等

　　5.碳酸盐：可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生

　　9.金属的化学性质

　　1.金属与氧气反应生成金属氧化物

　　2.金属与酸反应生成盐和氢气

　　3.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

　　四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)

　　初中化学知识要点

　　一些重要实验的注意事项

　　1、空气中氧气的测定：

　　①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷

　　②最后所测结果偏小的原因有三：

　　ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ;

　　ⅱ、装置气密性不好;

　　ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

　　2、氧气的实验室制法

　　①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

　　3、二氧化碳的实验室制取

　　①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体

　　4、一氧化碳还原氧化铁实验

　　①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

　　5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

　　6、白磷的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

　　7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解

　　8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌