高中有机化学基础知识的汇总

　　有机化学称为碳化合物的化学，是化学中极重要的一个分支，也是我们在学习高中化学时，必须要掌握的一个知识内容。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!

高中有机化学基础知识的汇总

　　高中有机化学知识

　　酚醛树脂的制取

　　1. 反应方程式 nC6H5OH + nHCHO--浓盐酸,加热→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

　　2. 浓盐酸的作用如何? 催化剂.

　　3. 水浴的温度是多少?是否需要温度计? 100℃,故无需使用温度计.

　　4. 实验完毕的试管,若水洗不净,可用何种物质洗?

　　用酒精洗,因为酚醛树脂易溶于酒精.

　　淀粉的水解

　　1. 稀H2SO4的作用如何? 催化剂

　　2. 淀粉水解后的产物是什么?反应方程式

　　(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4 加热--nC6H12O6

　　淀粉葡萄糖

　　3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这可能是何种原因所致?

　　未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2.

　　纤维素水解

　　1. 纤维素水解后的产物是什么?反应方程式

　　(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4,长时间加热→nC6H12O6

　　纤维素葡萄糖

　　2. 70%的H2SO4的作用如何? 催化剂

　　3. 纤维素水解后,为验证产物的性质,须如何实验?现象如何?

　　先加NaOH溶液使溶液呈现碱性,再加新制Cu(OH)2,煮沸,有红色沉淀,证明产物是葡萄糖.

　　4. 实验过程中,以什么为标志判断纤维素已水解完全了?

　　试管中产生亮棕色物质.

　　高中必修一化学知识

　　金属的化学性质

　　一、钠 Na

　　1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、单质钠的化学性质：

　　①钠与O2反应

　　常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)

　　加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

　　②钠与H2O反应

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

　　熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

　　③钠与盐溶液反应

　　如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

　　④钠与酸反应：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)

　　离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、钠的存在：以化合态存在。

　　4、钠的.保存：保存在煤油或石蜡中。

　　5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

　　高中化学知识口诀

　　1化合价口诀

　　常见元素的主要化合价

　　氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

　　氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅;下面再把变价归。

　　全部金属是正价;一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

　　非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

　　氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

　　有负二正四六;边记边用就会熟。

　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

　　常见根价的化合价

　　一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

　　二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

　　2燃烧实验现象口诀

　　氧气中燃烧的特点

　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　氯气中燃烧的特点

　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　3氢气还原氧化铜实验口诀

　　口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

　　口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

　　4过滤操作实验口诀

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

　　5托盘天平的使用操作顺序口诀

　　口诀1：

　　先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;先放大,后放小,最后平衡游码找。

　　口诀2：

　　螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

　　取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。

　　6酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀

　　酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

　　莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

　　眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。

　　误差判断看V(标)，规范操作靠多练。

　　7气体制备口诀

　　气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

　　除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，

　　有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

　　有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

　　8制氧气口诀

　　口诀1：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

　　口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。

　　9集气口诀

　　与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

　　10电解水口诀

【高中有机化学基础知识的】相关文章：