高中有机化学基础知识点汇总

　　对于高中生来讲，有机化学是必须要掌握的。学会对有机化学的基本理论、重点、难点进行分析和总结，并对某些知识点有所拓宽和加深。下面是百分网小编为大家整理的高中重要的化学知识，希望对大家有用!

高中有机化学基础知识点汇总

　　高中有机化学知识

　　苯跟溴的取代反应

　　1. 反应方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr

　　2. 装置中长导管的作用如何? 导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)

　　3. 所加铁粉的作用如何?

　　催化剂(严格地讲真正起催化作用的是FeBr3)

　　4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下?

　　白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.

　　5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象?

　　水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水)

　　6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色?

　　溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.

　　苯的硝化反应

　　1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 --浓H2SO4,水浴加热→ C6H5NO2 + H2O

　　2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何?

　　浓HNO3是反应物(硝化剂);浓H2SO4是催化剂和脱水剂.

　　3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何?

　　①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发

　　③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)

　　4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用?

　　冷凝回流(苯和浓硝酸)

　　5. 温度计的水银球的位置和作用如何?

　　插在水浴中,用以测定水浴的温度.

　　6. 为何用水浴加热?放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高?

　　水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.

　　7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色? 淡黄色(溶有NO2,本色应为无色),油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.

　　高考化学必考知识

　　1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道｡

　　2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠､钾等例外)｡

　　3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里｡

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理｡

　　5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿｡

　　6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)｡

　　7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的 2/3,也不得少于容积的 1/3｡

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹｡

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心｡

　　10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的 1/3｡

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网｡

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取｡

　　13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂｡烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂｡

　　14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液｡

　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶｡

　　高中化学必修一知识

　　离子反应

　　一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

　　1、化合物

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

　　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

　　(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的.碱和盐、金属单质和石墨。

　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

　　2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

　　3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、离子反应：

　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

　　2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

　　①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

　　②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

　　常见易溶的强电解质有：

　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

　　③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

　　3、离子方程式正误判断：(看几看)

　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

　　④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

　　4、离子共存问题

　　(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

　　②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

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