高中有机化学知识重点汇总

　　在高中化学课本中，有机化学的特点是知识点较多，有机分子结构复杂，这也是很多学生觉得有机化学难学好的原因。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识总结，希望对大家有用!

高中有机化学知识重点汇总

　　高中有机化学知识

　　有机代表物质的物理性质

　　1. 状态

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)

　　气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

　　液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 气味

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)

　　稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯

　　3. 颜色

　　白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

　　5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升华性：萘、蒽

　　7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

　　与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

　　高中化学知识口诀

　　1.化合价口诀

　　(1)常见元素的主要化合价：

　　氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

　　氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅;下面再把变价归。

　　全部金属是正价;一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

　　非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

　　氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

　　有负二正四六;边记边用就会熟。

　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;

　　二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

　　(2)常见根价的化合价

　　一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

　　二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

　　2.金属活动顺序表口诀

　　(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

　　(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

　　3.盐类水解规律口诀

　　无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;

　　愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;

　　谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

　　4.盐类溶解性表规律口诀

　　钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;

　　硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

　　5.化学反应基本类型口诀

　　化合多变一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，

　　复分两交换(AB+CD→CB+AD)，置换换单质(A+BC→AC+B)。

　　6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

　　价奇序奇，价偶序偶。

　　7.化学计算

　　化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

　　质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

　　含量损失与产量，乘除多少应分清。

　　高中化学重点知识

　　1. 加热法

　　利用物质热稳定性不同，进行鉴别。

　　例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。

　　解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。

　　反应的化学方程式：

　　KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4

　　2. 焰色法

　　根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。

　　例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。

　　解：焰色为黄色的为NaCl溶液，焰色为紫色的`为KCl溶液。

　　3. 燃烧法

　　利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。

　　例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。

　　解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。(也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。

　　4. 熔、沸点法

　　利用物质熔、沸点不同而区别的方法。

　　例：水和二硫化碳的鉴别。

　　解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2;反之，不挥发的是H2O。

　　5. 闻气味法

　　根据物质气味不同而进行鉴别的方法。

　　例：鉴别H2S和H2。

　　6. 指示剂法

　　根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。

　　例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

　　7. 氧化法

　　利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。

　　例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。

　　解：用通入Cl2的方法鉴别。

　　反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

　　8. 还原法

　　利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。

　　例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。

　　解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。

　　9. 磁体法

　　根据物质的磁性，进行鉴别的方法。

　　例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。

　　10. 碳化法

　　利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。

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