高中有机化学的知识点总结

　　有机化学是高中化学课程中很重要的一个知识内容，我们在考试的时候会经常被考察到，那么你有经常复习有机化学的知识点吗?下面是百分网小编为大家整理的高中重要的化学知识要点，希望对大家有用!

高中有机化学的知识点总结

　　高中有机化学知识

　　重要反应方程式

　　烷：取代

　　CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

　　CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

　　CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

　　注意：

　　4种生成物里只有一氯甲烷是气体

　　三氯甲烷 = 氯仿

　　四氯化碳作灭火剂

　　烯：

　　1、加成

　　CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

　　CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

　　CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

　　2、聚合(加聚)

　　nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)

　　注：断双键→两个“半键”

　　高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

　　炔：

　　基本同烯。

　　苯：1.1、取代(溴)

　　C6H6 + Br2 →(Fe或FeBr3)→C6H6-Br+ HBr

　　注：V苯：V溴=4：1

　　长导管：冷凝回流导气、防倒吸 NaOH除杂

　　现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)

　　1.2、取代——硝化(硝酸)

　　C6H6 + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→C6H6-NO2 + H2O

　　注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

　　50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯

　　除混酸：NaOH

　　硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

　　1.3、取代——磺化(浓硫酸)

　　C6H6 + H2SO4(浓) →(70-80度)→C6H6-SO3H + H2O

　　2、加成

　　C6H6 + 3H2 →(Ni,加热)→C12H12 (环己烷)

　　醇：

　　1、置换(活泼金属)

　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑

　　2、消去(分子内脱水)

　　C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　3、取代(分子间脱水)

　　2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

　　(乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂)

　　4、催化氧化

　　2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

　　现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

　　酸：取代(酯化)

　　CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 + H2O

　　(乙酸乙酯：有香味的无色油状液体)

　　注：【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)

　　碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水

　　饱和Na2CO3：

　　1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层

　　2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味

　　3、吸收挥发出的乙醇

　　饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解

　　卤代烃：

　　1、取代(水解)【NaOH水溶液】

　　CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX

　　注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率

　　检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

　　2、消去【NaOH醇溶液】

　　CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

　　注：相邻C原子上有H才可消去

　　加H加在H多处，脱H脱在H少处(马氏规律)

　　醇溶液：抑制水解(抑制NaOH电离)

　　高中化学必考知识

　　主要实验操作和实验现象的具体实例

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　高中化学知识重点

　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的'元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>

　　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

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