天津高考化学知识点总结

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天津高考化学知识点总结

　　在平日的学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。掌握知识点是我们提高成绩的关键！下面是小编收集整理的天津高考化学知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

天津高考化学知识点总结

　　天津高考化学知识点总结 1

　　1、基本反应类型

　　化合反应：多变一

　　分解反应：一变多

　　置换反应：一单换一单

　　复分解反应：互换离子

　　2、常见元素的化合价(正价)

　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，

　　三价金属元素铝；一五七变价氯，

　　二四五氮，硫四六，三五有磷，

　　二四碳；一二铜，二三铁，

　　二四六七锰特别。

　　3、实验室制取氧气的步骤

　　"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)"

　　"查"：检查装置的气密性

　　"装"：盛装药品，连好装置

　　"定"：试管固定在铁架台

　　"点"：点燃酒精灯进行加热

　　"收"：收集气体

　　"离"：导管移离水面

　　"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。

　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　"一通"先通氢气，

　　"二点"后点燃酒精灯进行加热；

　　"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，

　　"四停"等到室温时再停止通氢气；

　　"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。

　　5、电解水的实验现象：

　　“氧正氢负，氧一氢二”

　　正极放出氧气，负极放出氢气；

　　氧气与氢气的体积比为1：2。

　　6、组成地壳的元素

　　养闺女(氧、硅、铝)

　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系

　　“失阳正，得阴负，值不变"

　　8、化学实验基本操作口诀

　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；

　　块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

　　读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

　　不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中；

　　左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测。

　　试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

　　硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

　　排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

　　9、金属活动性顺序

　　金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)

　　10、"十字交叉法"写化学式的口诀：

　　正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错

　　11、过滤操作口诀

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；

　　过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

　　12、实验中的规律

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　⑦凡是使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是”一通、二点、三灭、四停"

　　13、反应规律

　　置换反应：①金属单质+酸→盐+氢气

　　②金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

　　③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　14、金属+酸→盐+H2↑中

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的.相对分子质量越小放出氢气越多。

　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　　15、金属+盐溶液→新金属+新盐中

　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　　16、催化剂

　　一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

　　17、氧化剂和还原剂

　　得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

　　18、用洗气瓶除杂的连接

　　用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水

　　收集气体的连接：短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

　　19、实验除杂原则：

　　先除其它，后除水蒸气

　　实验检验原则：先验水，后验其它

　　20、制氧气

　　二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。

　　制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

　　21、集气

　　与水作用用排气法；根据密度定上下。

　　不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

　　22、电解水

　　正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

　　23、化合价口诀

　　常见元素的主要化合价：

　　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

　　氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅；下面再把变价归。

　　全部金属是正价；一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

　　非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

　　氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

　　有负二正四六；边记边用就会熟。

　　常见根价口诀：

　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

　　高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

　　暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

　　24、化合价口诀二

　　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，

　　三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，

　　二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

　　25、盐的溶解性：

　　钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；

　　硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。

　　天津高考化学知识点总结 2

　　易错点1忽视相似概念之间的区别与联系

　　易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。

　　易错点2忽视概念形成过程导致理解概念错误

　　易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。

　　易错点3忽视物质成分与概念的关系

　　易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。

　　易错点4混合物质组成的几种表达方法

　　易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。

　　易错点5热化学基本概念与热化学方程式不能融合

　　易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：

　　(1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为

　　1mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。

　　(2)化学计量数与燃烧热成正比例关系。

　　(3)一般省略化学反应条件。

　　(4)化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。

　　易错点6书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

　　易错分析：从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

　　易错点7忽视混合物分离时对反应顺序的限制

　　易错分析：混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

　　易错点8计算反应热时忽视晶体的结构

　　易错分析：计算反应热时容易忽视晶体的`结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。

　　易错点9对物质的溶解度规律把握不准

　　易错分析：物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

　　易错点10物质溶液中的电荷守恒

　　易错分析：“电荷守恒“在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：

　　(1)确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知;离子是什么。解题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的电荷确定离子种类(阴离子或阳离子)。

　　(2)确定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定(n-1)中离子一定存在，且能求出其物质的量，判断最后一种离子是否存在。要列出电荷守恒式，代入数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关系式，则最后一种离子不存在;若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。审题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。

　　(3)任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。

　　易错点11图像与题目脱离

　　易错分析：解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。

　　易错点12不清楚胶体与其他分散系的区别

　　易错分析：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在1nm和100nm之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。

　　①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。

　　②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。

　　易错点13忽视晶体结构计算方法和电中性原理

　　易错分析：晶体结构的分析方法：对于分子晶体，直接计算一个分子中所含各原子的个数，求得的化学式叫分子式;对于离子晶体(如氯化钠型晶体)、原子晶体(如二氧化硅晶体)。一般采用分摊法：即先取一个最小的重复单元，然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情况，即每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元分摊，最后计算一个单元净含原子个数。确定化学式(不能称分子式)。如氯化钠型晶体：顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一，体点占一。如果能根据晶体结构确定每个原子形成的共价键，正确判断元素的化合价，也可以根据各元素的化合价写化学式。

　　易错点14机械类比元素性质

　　易错分析：在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大。例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些。

　　易错点15推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全

　　易错分析：元素周期表的知识热点只要集中在以下几个方面：一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等。二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。三是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。解根据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。

　　易错点16不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推断元素错误

　　易错分析：导致这类题推断错误的原因可能有以下几种：

　　(1)对一下典型化合物的结构、性质不熟悉。

　　(2)物质性质与物质结构不能联系取来推断，缺乏综合思维能力。

　　做好元素推断题要重点要掌握以下内容：

　　(1)短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置;

　　(2)短周期元素单质及其化合物的结构，如晶体类型，特别是形成多晶体结构，典型实验现象。如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同;

　　(3)学会运用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断;

　　(4)积累一些教材中不常见的化学反应。

　　易错点17机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化

　　易错分析：对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化，是否使物质的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发生变化，则化学平衡不发生移动。

　　易错点18化学反应基础不牢，不会辨析离子能否大量共存

　　易错分析：解答离子共存问题要抓住以下几个要点：

　　(1)颜色问题，要记住一些典型离子的颜色。

　　(2)离子不能大量共存的几个主要原因，特别是溶液的酸碱性问题和氧化还原性问题是很容易出错的。

　　易错点19不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系

　　易错分析：任何电解质溶液都存在三个守恒关系：

　　(1)电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;

　　(2)物料守恒，根据物质组成写出物料守恒式;

　　(3)质子守恒(即得到的氢离子总数等于电离的氢离子总数)。

　　质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。

　　易错点20不清楚电解原理，导致产物成分判断错误

　　易错分析：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解答此类易错点的关键。在电解时，如果氢离子和氢氧根离子在电极上的放电往往会导致电极附近的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系，导致产物的不同，进而会引起电极附近的溶液的pH发生变化。

　　天津高考化学知识点总结 3

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

　　10.金属颗粒，石灰水变混浊。

　　11.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的`火焰，放出热量。

　　12.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　13.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　14.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　15.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　16.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　18.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　19.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　20.将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　21.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　22.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　23.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　天津高考化学知识点总结 4

　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的`晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

　　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　28单质分子中一定不含有极性键。

　　29共价化合物中一定不含有离子键。

　　30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　32.单质晶体一定不会是离子晶体。

　　33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

　　35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　　42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　　43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　　45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　　48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

　　49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

　　50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

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