初中九年级化学重点知识点

　　化学被安排在了时间宝贵的九年级年级，因此这门课程的学习可以说是非常的紧迫的，学生一点也不能马虎。下面是百分网小编为大家整理的初中九年级化学知识总结，希望对大家有用!

初中九年级化学重点知识点

　　九年级化学知识

　　一、常见气体的实验室制取和物质性质的实验

　　(1)气体的发生装置

　　(2)气体的收集装置

　　① 排水集气法

　　② 向上排空气集气法

　　③ 向下排空气集气法(集气瓶口向下)。

　　(3)气体验纯与验满方法

　　(4)实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理

气体	药品	反应原理
O₂	氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾	↑ ↑
H₂	锌粒、稀硫酸	Zn+H₂SO₄（稀）===ZnSO₄+H₂↑
CO₂	大理石或石灰石、稀盐酸	CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　二、常见气体杂质的除法

气体杂质	方法或试剂
H₂	通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。
CO	通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO₂
O₂	通过炽热的铜网。原理：2Cu+O₂△CuO
CO₂	通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）
H₂O(g)	通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）
HCl	通过AgNO₃溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好）

　　三、常见物质的分离和提纯

　　(1)过滤法

　　(2)蒸发法

　　(3)结晶法

　　(4)沉淀法

　　(5)气化法

　　(6)转化法

　　(7)溶解法

　　(8)吸收法

　　九年级化学必备知识

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的';

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

　　(1)工业“三废”任意排放

　　(2)生活污水任意排放

　　(3)农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比)

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　九年级化学常考知识

　　一、物质的检验

　　(1)酸(H+)检验。

　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

　　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

　　方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。(2)碱(OH-)的检验。

　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

　　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

　　方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

　　方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

　　(3)CO32- 或HCO3-的检验。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

　　(4)铵盐(NH4+)：用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

　　二、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　三、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

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