初中九年级化学上册知识点归纳

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初中九年级化学上册知识点归纳

　　初中生学习课程逐步增多，九年级的时候，增加了化学这门课程。化学知识不难，只是学生要勤奋看书，加强知识点的记忆。下面是小编为大家整理的九年级化学上册知识，希望对大家有用!

初中九年级化学上册知识点归纳

　　九年级化学基础知识

　　一、物质的溶解性

　　1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。

　　2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

　　二、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省最早运用湿法炼铜的是中国西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　九年级化学知识重点

　　1、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　2、水污染的三个主要原因：

　　(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

　　(2)生活污水的任意排放;

　　(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　3、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　4、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

　　(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

　　(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

　　(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　5、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　6、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　　7、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　8、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　10、教材中出现的三次淡蓝色：

　　(1)液态氧气是淡蓝色

　　(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、

　　(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　11、与铜元素有关的三种蓝色：

　　(1)硫酸铜晶体;

　　(2)氢氧化铜沉淀;

　　(3)硫酸铜溶液。

　　12、过滤操作中有“三靠”：

　　(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

　　(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

　　(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　　13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　15、取用药品有“三不”原则：

　　(1)不用手接触药品;

　　(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

　　(3)不尝药品的味道。

　　九年级化学上册知识口诀

　　1、用口诀法记忆酚酞试剂的性质

　　小芬太(即酚酞)腼腆，怕碱不怕酸，遇碱脸就红，遇酸色不变。

　　2、用口诀法记忆化学元素化合价

　　(1)常规价的：

　　一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。

　　(2)变价的：

　　铜一二，铁二三，二(负二)四六硫二四碳，二四六七锰全占。

　　(3)负价的：

　　负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。

　　3、用口诀法记忆酸碱盐溶解性

　　碱(专指OH-)溶钾钠钡钙〔Ca(OH)2微溶〕铵，全溶硝酸和盐酸(盐酸银盐、亚汞盐不溶);

　　硫酸不溶铅和钡(硫酸只有铅、钡盐不溶)，微溶银钙亚汞盐(硫酸银、钙、亚汞盐微溶)。

　　4、用口诀法记忆一氧化碳物理性质和化学性质

　　轻(比空气轻)无色味溶水难(四个物理性质);

　　有毒还原又可燃(三个化学性质)。

　　5、用口诀法记忆氢气物理性质和化学性质

　　轻(是最轻的气体)无色味溶水难;

　　无毒还原又可燃(甚至可爆炸)。

　　(注：还原性和可燃性是氢气的两个化学性质，氢气的物理性质还有熔点、沸点都极低。)

　　一、八大沉淀物质

　　1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

　　2、蓝色沉淀：氢氧化铜;

　　3、红褐色沉淀：氢氧化铁。

　　二、范围内常见产生气体的离子

　　阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+);

　　阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。

　　三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳

　　无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;

　　有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。

　　四、常见物质的颜色

　　(一)固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁;

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜;

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾;

　　5、淡黄色固体：硫磺;

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石;

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

　　9、红褐色固体：氢氧化铁;

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

　　(二)液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水;

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

　　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　　五、三种黑色金属

　　铁，锰，铬

　　物质的组成的表示：

　　1、化合价

　　a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

　　b、几种数字的含义

　　Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子

　　2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

　　c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

　　d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

　　2、化学式

　　（1）写法：

　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

　　（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点

　　（3）计算：

　　a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

　　b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

　　c、计算物质中某元素的质量分数

　　自然界的水

　　一、水

　　1、水的组成：

　　（1）电解水的实验

　　A.装置―――水电解器

　　B.电源种类―――直流电

　　C.加入硫酸或氢氧化钠的目的―――增强水的导电性

　　D.化学反应：

　　F.检验：

　　O2―――出气口置一根带火星的木条―――木条复燃

　　H2―――出气口置一根燃着的木条―――气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

　　（2）结论：

　　①水是由氢、氧元素组成的。

　　②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

　　③化学变化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根据水的化学式H₂O，你能读到的信息

　　化学式的含义—— H₂O

　　①表示一种物质——水这种物质

　　②表示这种物质的组成——水是由氢元素和氧元素组成的

　　③表示这种物质的一个分子——一个水分子

　　④表示这种物质的一个分子的构成——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

　　2、水的化学性质

　　（1）通电分解 2H₂O 2H₂↑+O₂↑

　　（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H₂O + CaO==Ca（OH）₂

　　（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H₂O + CO₂==H₂CO₃

　　3、水的污染：

　　（1）水资源

　　A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

　　B．海洋是地球上的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H₂O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是O 。

　　C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

　　（2）水污染

　　A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

　　（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

　　4、水的净化

　　（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　（2）硬水与软水

　　A．定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

　　C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

　　D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

　　5、其他

　　水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

　　水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO₄+5H₂O = CuSO₄·5H₂O

　　水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

　　二、氢气　H2

　　1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

　　2、化学性质：

　　（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

　　（2）点燃前，要验纯（方法？）

　　现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

　　（3）还原性（用途：冶炼金属）

　　H₂＋ CuO === Cu + H₂O　　氢气“早出晚归”

　　现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

　　（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H₂、C、CO）

　　3、氢气的实验室制法

　　原理：Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑ Zn + 2HCl= ZnCl₂+H₂↑

　　不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；

　　不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

　　4、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广

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