九年级上册必备的化学知识点

　　对于刚刚接触化学这门学科的九年级学生来讲，常复习，多记忆，课后应及时复习，认真做好作业，是学好化学的重要环节。下面是百分网小编为大家整理的九年级化学知识归纳，希望对大家有用!

九年级上册必备的化学知识点

　　九年级化学知识点

　　1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe₂O₃、(3) Fe₃O4。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：

　　(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;

　　(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;

　　(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

　　(1)赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃);

　　(2)磁铁矿(Fe₃O4);

　　(3)菱铁矿(FeCO₃)。

　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

　　(1)升温

　　(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因：

　　(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

　　(2)生活污水的任意排放;

　　(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　九年级化学知识口诀

　　1、酚酞试剂的性质

　　小芬太(即酚酞)腼腆，怕碱不怕酸，

　　遇碱脸就红，遇酸色不变。

　　2、化学元素化合价

　　(1)常规价的：

　　一价氢氯钾钠银，

　　二价氧钙钡镁锌，

　　三铝四硅五氮磷。

　　(2)变价的：

　　铜一二，铁二三，

　　二(负二)四六硫二四碳，

　　二四六七锰全占。

　　(3)负价的：

　　负一氟氯和溴碘，

　　负二氧硫负三氮。

　　3、酸碱盐溶解性

　　碱(专指OH-)溶钾钠钡钙〔Ca(OH)2微溶〕铵，

　　全溶硝酸和盐酸(盐酸银盐、亚汞盐不溶);

　　硫酸不溶铅和钡(硫酸只有铅、钡盐不溶)，

　　微溶银钙亚汞盐(硫酸银、钙、亚汞盐微溶)。

　　4、一氧化碳物理性质和化学性质

　　轻(比空气轻)无色味溶水难(四个物理性质);

　　有毒还原又可燃(三个化学性质)。

　　5、氢气物理性质和化学性质

　　轻(是最轻的气体)无色味溶水难;

　　无毒还原又可燃(甚至可爆炸)。

　　(注：还原性和可燃性是氢气的两个化学性质，氢气的'物理性质还有熔点、沸点都极低。)

　　6、化学反应基本类型

　　化合多变一(A+B→C)，

　　分解正相逆(A→B+C)，

　　复分两交换(AB+CD→CB+AD)，

　　置换换单质(A+BC→AC+B)。

　　7、惰性气体通电发光颜色

　　氩紫蓝，氦粉红;

　　氖红光，穿雾行;

　　小太阳，是氙灯。

　　九年级化学易错知识

　　1.木炭还原氧化铜(置换反应)

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

　　相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

　　2.氢气还原氧化铜(置换反应)

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

　　相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　　3.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　4.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

　　高温煅烧石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相关知识点：CaO俗名为生石灰

　　5.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

　　2CO+O2=2CO2

　　现象：产生蓝色火焰

　　相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　6.一氧化碳还原氧化铜

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂