高中化学必修二知识要点归纳

　　学到必修二的化学课本时，不少学生认为学习难度增加了。其实最大的变化，就是需要掌握的知识点增多了，概念理解也难了一点。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必修二知识总结，希望对大家有用!

高中化学必修二知识要点归纳

　　高中化学必修二知识

　　一、氯及其化合物

　　①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

　　②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

　　拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

　　式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

　　拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

　　拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

　　二、溴、碘的性质和用途

　　溴碘

　　物理

　　性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味

　　在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

　　化学

　　性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如

　　氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2>Br2>I2

　　三、二氧化硫

　　①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

　　②化学性质：

　　a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3

　　可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

　　b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

　　c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　高中化学必修二基础知识

　　化学能与电能

　　1、化学能转化为电能的方式：

　　电能

　　(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

　　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

　　2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的`金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　高中化学必修一重点知识

　　一、镁及其化合物的性质

　　1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

　　2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

　　3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

　　4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

　　5. 海水中提取镁涉及反应：

　　① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

　　② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

　　二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

　　1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

　　2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

　　三、常见物质俗名

　　①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4•7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4•5H2O;⑨石膏：CaSO4•2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2•12H2O

　　四、铝及其化合物的性质

　　1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

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