高中化学必修二常考的知识点

　　对于想在必修二的化学考试中取得好成绩的同学来说，平时做好知识点整理还非常有帮助的，能有效加深我们对知识的印象。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必修二知识总结，希望对大家有用!

高中化学必修二常考的知识点

　　高中化学必修二知识

　　Ⅰ、铝

　　①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

　　②化学性质：Al—3e-==Al3+

　　a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

　　b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

　　c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

　　大多数金属不与碱反应，但铝却可以

　　d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

　　Ⅱ、铝的化合物

　　①Al2O3(典型的两性氧化物)

　　a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

　　②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

　　a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

　　b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　　③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

　　KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

　　KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

　　铁

　　①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的.含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

　　②化学性质：

　　a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

　　b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

　　c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

　　d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

　　Fe2+和Fe3+离子的检验：

　　①溶液是浅绿色的

　　Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

　　③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色

　　①与无色KSCN溶液作用显红色

　　Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

　　③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

　　高中化学必修二知识重点

　　硅及其化合物

　　Ⅰ、硅

　　硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

　　Ⅱ、硅的化合物

　　①二氧化硅

　　a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

　　b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

　　SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

　　②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

　　③硅酸盐：

　　a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

　　活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

　　b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

　　水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

　　高中化学必修二必背知识

　　元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　　最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

　　化学键

　　含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键