高中有机化学的知识要点总结

　　在高中化学有机化学学习中，除了掌握好各类有机物的结构、性质外，更重要的是要掌握有机物之间的相互转化关系。下面是百分网小编为大家整理的高中有机化学知识，希望对大家有用!

高中有机化学的知识要点总结

　　高中有机化学必备知识

　　一、物理性质

　　甲烷：无色无味难溶

　　乙烯：无色稍有气味难溶

　　乙炔：无色无味微溶

　　(电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味)

　　苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

　　乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

　　乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

　　二、实验室制法

　　甲烷：

　　CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

　　注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

　　固固加热(同O2、NH3)

　　无水(不能用NaAc晶体)

　　CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

　　乙烯：

　　C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)

　　排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)

　　碱石灰除杂SO2、CO2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　乙炔：

　　CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

　　注：排水收集无除杂

　　不能用启普发生器

　　饱和NaCl：降低反应速率

　　导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

　　乙醇：

　　CH2=CH2 + H2O→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH

　　注：无水CuSO4验水(白→蓝)

　　提升浓度：加CaO 再加热蒸馏

　　高中有机化学知识重点

　　重要反应方程式

　　烷：取代

　　CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

　　CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

　　CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

　　注意：

　　4种生成物里只有一氯甲烷是气体

　　三氯甲烷 = 氯仿

　　四氯化碳作灭火剂

　　烯：

　　1、加成

　　CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

　　CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

　　CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

　　2、聚合(加聚)

　　nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)

　　注：断双键→两个“半键”

　　高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

　　苯：1.1、取代(溴)

　　C6H6 + Br2 →(Fe或FeBr3)→C6H6-Br+ HBr

　　注：V苯：V溴=4：1

　　长导管：冷凝回流导气、防倒吸 NaOH除杂

　　现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)

　　1.2、取代——硝化(硝酸)

　　C6H6 + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→C6H6-NO2 + H2O

　　注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

　　50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯

　　除混酸：NaOH

　　硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

　　1.3、取代——磺化(浓硫酸)

　　C6H6 + H2SO4(浓) →(70-80度)→C6H6-SO3H + H2O

　　2、加成

　　C6H6 + 3H2 →(Ni,加热)→C12H12 (环己烷)

　　高中有机化学知识归纳

　　1.需水浴加热的反应有：

　　(1)银镜反应

　　(2)乙酸乙酯的`水解

　　(3)苯的硝化

　　(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2.需用温度计的实验有：

　　(1)实验室制乙烯(170℃)

　　(2)蒸馏

　　(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

　　(4)制硝基苯(50-60℃)

　　〔说明〕：

　　(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

　　(2)注意温度计水银球的位置。

　　3.能与Na反应的有机物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　　4.能发生银镜反应的物质有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

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