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高中一年级化学知识要点归纳

时间:2021-12-02 10:47:42 化学 我要投稿

高中一年级化学知识要点归纳

  很多高中一年级的学生都认为化学内容比较乱,需要学习的知识比较杂,要背的东西也很多。下面是百分网小编为大家整理的高中一年级化学知识,希望对大家有用!

高中一年级化学知识要点归纳

  高一化学知识要点

  一、物质的量的单位――摩尔

  1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

  2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

  3.阿伏加德罗常数:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

  4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

  5.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

  6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

  二、气体摩尔体积

  1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol

  2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

  3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

  三、物质的量在化学实验中的应用

  1.物质的量浓度.

  (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

  2.一定物质的量浓度的配制

  (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

  (2)主要操作

  a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

  注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

  高一必备化学知识

  一.甲烷的分子结构

  化学式,分子式,结构式,最简式,实验式,空间构型,键角。常见的空间构型为正四面体的有哪些?键角分别为多少?天然气、沼气、坑气、可燃冰、瓦斯的主要成分主要成分。

  甲烷的物理性质:色、态、味。

  二.甲烷的化学性质

  在通常条件下,甲烷不仅与KMnO4等强氧化剂不发生反应,与强酸、强碱也不反应。

  1.氧化反应------燃烧。

  请写出反应,点燃前必须()。在空气中CH4所占的体积分数为()时,爆炸最剧烈。有机物中能被酸性KMnO4氧化的有哪些?若某物质燃烧后的产物有CO2和H2O,说明该物质肯定含有(),可能含有()。若要确定是否含有该元素,应知道哪些条件?

  2.取代反应。

  回忆实验过程,不能放在阳光直射的地方,以免()。CH4和Cl2的体积比为()。实验过程中的现象有:⑴、---(2)、---(3)----。如将饱和食盐水换成Na2SiO3溶液,有什么不同的现象?若在反应后的混合气体中加入浓氨水,有()现象。

  请分步写出CH4和Cl2四个反应。当黄绿色气体变浅时,试管内的物质最多有()种,其中产物有()种,()最多,是非极性分子的是(),为正四面体的是(),常温下是气体的是(),()是氯仿,()可作灭火剂(故不是所有的有机物都能燃烧)。如果生成的四种产物的物质的量相同,则反应的CH4和Cl2的`体积比为()。什么事实说明二氯甲烷只有一种结构。

  什么是取代反应?有发生取代反应的有机物有哪些?

  3.甲烷在高温下裂解。

  完成反应。在空气中加热到1000。C就分解成炭黑和氢气,这种说法()。

  高一常考化学知识

  物质的化学变化

  1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

  (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:

  A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

  C、置换反应(A+BC=AC+B)

  D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

  (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:

  A、离子反应:有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.

  B、分子反应(非离子反应)

  (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:

  A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

  实质:有电子转移(得失或偏移)

  特征:反应前后元素的化合价有变化

  B、非氧化还原反应

  2、离子反应

  (1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.

  注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.

  (2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.

  复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水.书写方法:

  写:写出反应的化学方程式

  拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

  删:将不参加反应的离子从方程式两端删去

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