高中化学无机物必备知识点
在平凡的学习生活中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。想要一份整理好的知识点吗？以下是小编收集整理的高中化学无机物必备知识点，欢迎阅读与收藏。
高中化学无机物知识
1.常见金属元素的位置和物理通性
(1)元素在周期表中的位置
(2)金属材料的物理通性
常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：
①金属具有金属光泽;
②金属具有导电性;
③金属具有导热性;
④金属具有良好的延展性。
2.比较金属性强弱的方法
元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：
(1)根据金属的原子结构;
(2)根据元素在周期表中的位置;
(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;
(4)根据与氧气反应的难易;
(5)根据与水反应的条件难易;
(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况;
(7)根据金属间发生的置换;
(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的'金属活泼。
3.金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序 | K Ca Na | Mg Al Zn Fe Sn Pb | (H) | Cu Hg Ag | Pt Au | |||
金属原子失去电子能力 | 强---------------------------------------------------→弱 | |||||||
金属阳离子得电子能力 | 弱----------------------------------------------------→强 | |||||||
金属与氧气反应 | 常温极易氧 化，燃烧产生过氧化物或超氧化物 | 常温形成氧膜，点燃剧烈反应 | 常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧 | 铜加热与氧化合，其余难反应 | ||||
金属与水反应 | 常温剧烈 | Mg加热反应，Al去膜后反应 | 铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气 | 与水不反应 | ||||
金属与酸反应 | 可置换非氧化性酸中的氢 | 不可置换酸中的氢 | ||||||
金属与盐溶液反应 | 与水反应，生成的碱与盐溶液反应 | 一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属 | ||||||
氧化物与水反应 | K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应 | |||||||
氢氧化物的热稳定性 | K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱 | |||||||
跟碱溶液反应 | Al与碱溶液反应产生盐和氢气 | |||||||
冶炼方法 | 电解法(电解熔融盐或氧化物) | 热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等) | 热分解法 | 物理方法 | ||||
高中化学无机物知识要点
铝及其铝的化合物
(1)铝及其铝的化合物的知识体系
(2)铝
①铝在周期表中的位置和物理性质
铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质
与非金属反应 | 4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而坚固的氧化膜) 4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出耀眼的白光) |
与酸反应 | 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反应产生氢气) Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O 常温时遇浓HNO3发生钝化，但加热可反应 |
与碱溶液反应 | 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ |
与氧化物反应 | 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼某些金属) |
(3)氧化铝
①是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
与碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝
制备 | AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl |
与酸反应 | Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O |
与碱反应 | Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O |
加热分解 | 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O |
(5)Al3+、、Al(OH)3间的相互转化关系
Al3+Al(OH)3
在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别)
在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消失。
NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl;Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
高中化学无机物知识总结
有机物的聚合及单体的推断
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应
同分异构体的书写
(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
有机物的燃烧
(1)能写出有机物燃烧的通式
(2)燃烧最可能获得的是C和H关系
完成有机反应的化学方程式
(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
化学实验装置与基本操作
(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。
(2)常见气体的制备方法。
(3)实验设计和实验评价。
化学计算
(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。
(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
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