高中文科生必备化学知识点

　　虽然化学属于理科，但是对于文科生来说，化学是理科中最容易掌握的，因为化学课本中很多知识点都需要用文科的思维来学习。下面是百分网小编为大家整理的高中文科生必备化学知识，希望对大家有用!

高中文科生必备化学知识点

　　高中文科生化学知识

　　1、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

　　2、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

　　5、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)

　　计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　6、胶体的聚沉方法：

　　(1)加入电解质;

　　(2)加入电性相反的胶体;

　　(3)加热。

　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　7、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　　9、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

　　高中重点化学知识

　　一、化学实验安全

　　1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.

　　(2)烫伤宜找医生处理.

　　(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.

　　(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.

　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.

　　二.混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　　萃取利用溶质在互不相溶的`溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　　高中化学知识归纳

　　pH值的计算

　　(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

　　(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

　　(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

　　化学反应速率、化学平衡

　　(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

　　(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

　　(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

　　(4)利用等效平衡”观点来解题

　　电化学

　　(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

　　(2)能写出各电极的电极反应方程式。

　　(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

　　(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

　　盐类的水解

　　(1)盐类能发生水解的原因。

　　(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

　　(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

　　(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

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