高中化学必背知识要点总结

　　化学是自然科学，我们在学习的时候一定要总是化学规律，将需要背诵的知识点背熟，记牢固。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必背知识归纳，希望对大家有用!

高中化学必背知识要点总结

　　高中化学重点知识

　　一、氯离子的检验

　　使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　二、二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.

　　可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.

　　三、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热

　　2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

　　还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.

　　2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

　　稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和

　　高中化学知识归纳

　　元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

　　1.原子半径

　　(1)同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的

　　(2)递增，元素原子的半径递减;

　　(3)同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

　　总说为：左下方>右上方

　　(注)：阴阳离子的半径大小辨别规律

　　(4)由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

　　所以，总的.说来，同种元素的：

　　(5)阳离子半径<原子半径<阴离子半径

　　(6)同周期内，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐增加;

　　(7)同主族内离子半径逐渐增大。

　　(8)对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)

　　(9)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F(O无最高正价，F无正价，除外)元素除外;

　　(10)最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

　　(11)元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一(仅限除O，F的非金属)

　　高中化学常考知识

　　(一)铁的反应

　　1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)

　　2)红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)

　　3)铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁

　　4)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐

　　5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象

　　6)铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁(三价)，铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁

　　7)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

　　8)铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属(条件?)

　　9)铁与三价铁离子反应

　　(二)铁的氧化物

　　1)种类：氧化亚铁，黑色，不稳定;氧化铁，红色(红色颜料--铁红);四氧化三铁，黑色(磁性氧化铁)(价态?)

　　2)跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变;跟硝酸反应，二价铁可被氧化。

　　3)跟CO高温反应，铁被还原(炼铁)

　　(三)铁的盐类

　　1)Fe2+浅绿色;Fe3+棕黄色

　　2)Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+

　　3)Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+

　　Fe3+与Fe反应

　　Fe3+与Cu反应

　　Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊

　　4)亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色;

　　三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀

　　5)三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血红色(检验Fe3+)

　　二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色(检验Fe2+)

　　6)三价铁盐与酚类作用显示紫色

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