高中化学知识点完整版总结

　　学习高中的化学，要重视基本的化学原理和规律，将最基本的知识概念理清楚了，才能在考试中取得好成绩。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识归纳，希望对大家有用!

高中化学知识点完整版总结

　　高中化学必备知识

　　一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元

　　素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.

　　Si对比C

　　最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.

　　四、硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

　　高中化学重点知识

　　物质提纯方法

　　1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的'溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏、蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

　　8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

　　高中化学知识口诀

　　1.金属活动顺序表口诀

　　(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

　　(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

　　2.盐类水解规律口诀

　　无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;

　　愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;

　　谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

　　3.盐类溶解性表规律口诀

　　钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;

　　硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

　　4.化学反应基本类型口诀

　　化合多变一(A+BC)，分解正相逆(AB+C)，

　　复分两交换(AB+CDCB+AD)，置换换单质(A+BCAC+B)。

　　5.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

　　价奇序奇，价偶序偶。

　　6.化学计算

　　化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

　　质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

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